1、实验题  写出CO2气体与Na2O2反应的化学方程式。某学生欲通过实验来探索SO2和Na2O2反应的产物，请你协助完成下列假设与设计：
(1)从SO2和Na2O2双方的性质出发，推测彼此反应的产物，写出虚拟反应式。
(2)画出完成此项实验的装置图。
(3)说明装置各部分所起的作用或添置它的目的。
(4)如何确认二者反应的产物？

参考答案：2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2? (1)SO2+Na2O2====Na2SO4
(2)见下图：

(3)前一洗气瓶中浓硫酸用于干燥SO2，以防水蒸气与Na2O2反应；中间玻璃管用于SO2与Na2O2反应；后一洗气瓶一是吸收未反应的SO2，二是检验有无O2生成。
(4)将Na2O2反应后的固体溶于水后，加盐酸酸化的BaCl2溶液，如有沉淀生成则说明生成的产物为Na2SO4。

本题解析：SO2有较强的还原性，Na2O2有较强的氧化性，二者发生氧化还原反应，产物只能为Na2SO4。

本题难度：简单

2、选择题  S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下：
S（斜方，固）S（单斜，固）△H=+0.398kJ·mol－1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，错误的是（?）
A．常温下斜方硫比单斜硫稳定
B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化
C．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 ?
D．64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA

参考答案：B

本题解析：常温下斜方硫转化为单斜硫的反应△H＞0，为吸热反应，故斜方硫的能量低，稳定性强，A正确；单斜硫和斜方硫互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，B错误；单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2，C正确；单斜硫和斜方硫均为单原子分子，64 g二者的混合物含硫原子数目为×NA＝2NA，D正确。答案选B。

本题难度：简单

3、实验题  设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤。简要写出操作和实验结论。

参考答案：各取试样适量，分别置于两支试管A、B中。分别向A、B中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀。静置，将A中上层清液注入B中，若B试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明B中原来加入的是Na2SO3溶液。A试管中则是稀H2SO4；若试管B中无明显现象，则证明试管B中原来加入的是稀H2SO4，试管A中加入的就是Na2SO3溶液。

本题解析：BaCl2溶液与Na2SO3溶液和稀H2SO4反应都生成白色沉淀BaSO3和BaSO4。但前者溶于酸而后者不溶于酸。

本题难度：简单

4、实验题  （11分）有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
（1）原气体中肯定含有____________________________，可能含有
____________________________。?
（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过的各装置的作用。

参考答案：（1）SO2　CO2

本题解析：（1）因为气体为无色气体，所以不含Cl2。该气体通入稀氯水中得无色透明溶液，证明不含H2S和HBr，含SO2。因为，如果含H2S，则发生下列反应：
H2S+Cl2====2HCl+S↓
生成的S会使溶液变浑浊；如果含有HBr，则会发生下列反应：
2HBr+Cl2====2HCl+Br2
生成的Br2会使溶液显黄色（或橙色）；如果不含SO2，就不会发生下列反应：
SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4
不发生上列反应，就不会除去氯水中的Cl2，所得溶液就不会无色，而是浅黄?绿色。
将该气体通入氯水中所得溶液为稀HCl（aq）和稀H2SO4（aq）的混合溶液，加入AgNO3（aq）生成AgCl沉淀：
Ag++Cl—====AgCl↓
加入BaCl2（aq）生成BaSO4沉淀：
Ba2++====BaSO4
由此也能证明原气体肯定含有SO2，CO2可能含有，也可能不含有。
（2）欲验证CO2，可除去SO2，将验证不含SO2的剩余气体通过足量石灰水，石灰水变浑浊，证明含CO2；石灰水不变浑浊，证明不含CO2。

本题难度：一般

5、实验题  （18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是?_________________________________?___。
（2）装置甲中反应的化学方程式是___________?___。
（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论
?	?

参考答案：共18分
（1）装置乙不应有瓶塞? (2分)
（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O? (2分)
（或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其他合理答案也给分）
（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）? (2分)
（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；? (2分)
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质? (2分)
（5）2HSO4――2e－＝S2O82－＋2H＋（或2SO42―－2e－＝S2O82－）? (3分)
（6）催化剂（或加快反应速率）? (2分)
（7）3.4%? (3分)

本题解析：略

本题难度：一般