1、简答题  下列实验操作或结论正确的是______（填序号）．
A．制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中
B．向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解
C．将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯
D．分别向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键
E．在实验室制取气体时，必须进行气密性的检查，且该操作应放在连接装置后，装药品之前．

参考答案：A．制取乙酸乙酯时，先加乙醇，再慢慢滴加浓硫酸，冷却后加乙酸，减少乙酸的恢发，故A错误；
B．向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后又溶解，盐析为可逆过程，故B错误；
C．乙烯与溴反应，而甲烷不反应，则将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯，故C正确；
D．苯与高锰酸钾、溴水均不反应，则说明苯分子内不存在一般的碳碳双键，故D正确；
E．制取气体时，连接好装置，应先检查气密性，再加药品，符合制取气体的一般操作步骤，故E正确；
故答案为：CDE．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验装置的有关表述错误的是（　　）
A．A实验试管2中产生的气体是氢气
B．B实验中烧杯③的作用是对比①
C．对于C实验，实验前夹紧止水夹，冷却后再打开止水夹
D．D实验中，气球的变化情况是先变小后变大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案．
实验设计Ⅰ：
镁铝合金

参考答案：（1）金属镁和铝金能和盐反应生成对应的盐酸盐和氢气，实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2A1+6H+=2A13++3H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2A1+6H+=2A13++3H2↑；
（2）设合金中Mg的质量为x，根据镁元素守恒，则
Mg～MgC12～Mg（OH）2↓
24?58
x?5.8g
24x=585.8，解得x=2.4g，所以金属镁的质量分数=2.4g56.4g×100%=4.26%，
答：金属镁的质量分数为4.26%．
（3）金属镁不能和氢氧化钠反应，但是金属铝能反应，可以据此来设计实验，如：镁铝合金足量的氢氧化钠

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
（一）探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是______
发生此现象的原因是______
（二）测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
③往第②步的滤液中通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
回答下列问题：
（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______，滤液中主要含有Mg2+、Na+、______和Cl-离子；
（2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
（3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
A．烧杯?B．试管?C．坩埚?D．蒸发皿
（4）第③步灼烧后得到的固体是______
（5）合金中铝的质量分数是______．

参考答案：（一）根据铝表面有一层致密的氧化物，该氧化物与CuSO4?溶液不反应，氢氧化钠溶液能除去表面的氧化膜：
Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O，内层的铝与硫酸铜发生置换反应生成金属铜：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，铜的颜色为红色；故答案为：铝片表面有亮红色的固体附着；因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．　　　（二）（1）因溶解需要的仪器有：烧杯、玻璃棒；将样品溶于足量的稀盐酸中，铜、硅与盐酸不反应，镁和铝与盐酸反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，过滤除去铜、硅，由于盐酸足量，所以，滤液中的成分为：
MgCl2、AlCl3、HCl，滤液中主要含有Mg2+、Na+、Al3+ 和Cl-离子；故答案为：烧杯；Al3+；?
（2）因过量的氢氧化钠溶液发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，实现了和 Mg（OH）2沉淀的分离，
故答案为：使Al3+全部变成AlO2-离子； Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）因灼烧过程中需要的仪器有：坩埚、坩埚?钳、酒精灯、泥三角、三脚架等，故答案为：C．
（4）因滤液中含有NaAlO2，通入足量的CO2发生反应：NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，沉淀为Al（OH）3，灼烧时发生反应：2Al（OH）3?△?.?Al2O3+3H2O；故答案为：Al2O3；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（5）因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为
bg×27×227×2+16×3=54b102g，所以样品中铝的质量分数为：54b102gag×100%=54b102a×100%，
故答案为：54b102a×100%．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2中的一种或几种．某同学对其进行如下实验：
①取少许废液观察，为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象
③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡根据以上现象可推断：废液中肯定含有______，肯定不含______不能确定是否含有______．

参考答案：该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铜（氯化铜的溶液呈蓝色），滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象，说明产生了硫酸钡沉淀，可知废液中一定含有硫酸根离子，向其中加入Fe粉后，产生大量气泡．说明溶液呈酸性，即一定含有硫酸，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，由于硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡的沉淀，也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，还能与氢氧化钠发生中和反应，故一定无硝酸钡、碳酸钠和氢氧化钠，而氯化钠和硫酸钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在的是NaCl，Na2SO4；发生的化学反应主要有：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案为：H2SO4；CuSO4、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2；NaCl、Na2SO4；

本题解析：

本题难度：一般