高考化学必考知识点《水的电离平衡》高频试题巩固（2019年最新版）(十) 2020-07-08 01:15:18 【大 中 小】 1、选择题  关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（  ） A．Kw值随温度升高而增大 B．纯水中，25℃时，c(H+)· c(OH-)=1×10-14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)· c(OH-)=1×10-14 D．蒸馏水中，c(H+)· c(OH-)=1×10-14 参考答案：D 本题解析： 试题解析：水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的电离程度越大，KW越大，A说法正确； 纯水中，25℃时，c(H+)· c(OH-)=1×10-14，B说法正确；25℃时，KW是定值，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)· c(OH-)=1×10-14，C说法正确，D说法错误。 考点：水的离子积常数 本题难度：一般 2、选择题  Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

参考答案：A

本题解析：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，选A
考点：化学计算

本题难度：一般

3、实验题  （14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用                                                 。
（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）              ；              。③中调节PH=7-8所得滤渣为         、         。
（3）从平衡角度分析④中酸化的原理                                           ；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是                。
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）
①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）         （保留2位有效数字）。

参考答案：(14分)
（1）增大接触面积，增大反应速率
（2）SiO2+2NaOH= Na2SiO3 + H2O;Al2O3 +Na2CO3= 2NaAlO2 + CO2.
或Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2  + H2O  ;SiO2 +Na2CO3= Na2SiO3 + CO2.  Al(OH)3、H2SiO3
（3）2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O增大H+浓度平衡右移
（4）重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复
②0.94或94%

本题解析：（1）工业上为了增大接触面积，加快化学反应速率，经常在碱浸前将铬铁矿粉碎，
（2）工业上常用的铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3，加入纯碱、固体NaOH发生的反应有：SiO2+2NaOH= Na2SiO3 + H2O;Al2O3 +Na2CO3= 2NaAlO2 + CO2或Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2  + H2O  ;SiO2 +Na2CO3= Na2SiO3 + CO2，浸取过滤后的滤液中含有Na2CrO4，NaAlO2和Na2SiO3 ③中调节PH=7-8，滤液中含有的杂质Na2SiO3和NaAlO2，二者都水解显碱性，降低pH有利于两种盐水解产生沉淀，从而除去，滤液为Na2CrO4，则所得滤渣为Al(OH)3、H2SiO3。
（3）④中酸化的原理为2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O增大H+浓度平衡右移。
（4）向K2Cr2O7溶液中加入KCl固体，加热时，K2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，但是KCl的溶解度受温度影响不大，所以加热蒸发使KCl结晶析出后趁热过滤，再将滤液冷却结晶，得K2Cr2O7晶体，则操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大.
（5）①淀粉遇碘显蓝色，加入硫代硫酸钠溶液将碘反应完全后溶液呈无色，所以该滴定反应无需指示剂，则判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复。
②整个滴定过程发生的化学反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，得到关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，所以K2Cr2O7纯度=（0.12×0.04×1/6×10×294）÷2.5×100%=94%。
考点：考查工业生产重铬酸钾的流程分析，物质的除杂，中和滴定等知识

本题难度：困难

4、选择题  常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是    
A．石蕊、由蓝变红
B．酚酞、红色褪去
C．甲基橙、由橙变黄
D．甲基橙、由黄变橙

参考答案：D

本题解析：甲基橙的变色范围为3.1---4.4，酸色红----碱色黄，盐酸滴定NaHCO3溶液生成碳酸溶液，饱和CO2溶液的pH为3.9，D正确。

本题难度：一般

5、填空题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

 
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=                  。

参考答案：HCO3—+H2O H2CO3+OH－； 大于；
⑴乙；  B；⑵甲  （3）10－4  

本题解析：甲：升高温度，HCO3—水解程度增大，产生更多的OH-，c(OH-)增大，溶液的碱性增强。水解的两种方程式为：HCO3—+H2O H2CO3+OH－。乙：酸性：H2CO3>HCO3－。同浓度是酸，溶液的酸性越强，其盐水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。（1）A．Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。B、BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2与NaHCO3不能发生反应。现象不同，可以鉴别二者。正确。C、NaOH溶液与Na2CO3不发生反应，无现象。NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O。反应但是无明显现象，不能鉴别二者。错误。D、加入澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。因此可以证明乙的观点是正确的。（2）升高温度，盐溶液的pH增大，降低温度，盐溶液的pH又减小，恢复至原来的pH值。这证明甲的观点是正确的。（3）常温下， PH=9的NaOH溶液，a=c(OH-)(水)=c(H+)=10-9mol/L。PH=9的Na2CO3溶液， c(H+)=10-9mol/L， b=c(OH-)(水)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-9=10-5mol/L．a:b=10-9mol/L: 10-5mol/L=10－4．
考点：考查升高温度NaHCO3的水解程度增大的原因、NaHCO3与Na2CO3的鉴定、等pH的碱与盐中水电离程度的比较的知识。

本题难度：困难

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