高考化学必考知识点《水的电离平衡》高频试题巩固（2019年最新版）(八) 2020-07-08 01:15:18 【大 中 小】 1、选择题  pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ） A．x为弱酸，Vx < Vy B．x为强酸，Vx > Vy C．y为弱酸，Vx < Vy D．y为强酸，Vx > Vy 参考答案：C 本题解析：由图可知x为强酸，y为弱酸；在PH相同且体积相同的情况下，弱酸y的物质的量比x多，消耗NaOH的物质的量更多，所以正确选项为C； 本题难度：一般 2、选择题  下列电离方程式错误的是（　　） A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42- C．Al2O3 ?熔融? . ? 2Al3++3O2- D．CaCO3=Ca2++CO32- 参考答案：A．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误； B．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确； C．Al2O3为强电解质，电离方程式为Al2O3?熔融?.?2Al3++3O2-，故C正确； D．CaCO3为强电解质，电离方程式为CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确； 故选A． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是 A．降低温度 B．通入少量HCl气体 C．加入少量Fe粉 D．加入适量蒸馏水

参考答案：CD

本题解析：降低温度，平衡左移，c(Fe3+)增大，故A错误；通入少量HCl气体，pH值减小，故B错误；加入少量Fe粉，发生反应，c(Fe3+)降低，水解平衡左移，pH值增大，故C正确；加入适量蒸馏水，c(Fe3+)、c(H+)都减小，故D正确。
考点：本题考查盐的水解。

本题难度：一般

4、选择题  19.下列说法正确的是
A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

参考答案：C

本题解析：Na2S2O3与H2SO4的反应，可通过观察产生浑浊的快慢的不同，判断反应速率的大小；溶液混合后，测量混合溶液的最高温度；将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，说明是放热反应，因形成了原电池，负极：2Fe-4e

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式中，正确的是
[? ]
A．HClO4 == H++ClO4-
B．H2CO32H++CO32-
C．H2PO4-+H2O== HPO42-+H3O+
D．NH3·H2O == NH4++OH-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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