1、选择题  根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2=2KCl+I2 ③Na2S+I2=2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是
[? ]
A.Cl2>I2>KMnO4>S
B.KMnO4>Cl2>I2>S
C.I2>Cl2>KMnO4>S
D.KMnO4>Cl2>S>I2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。
（1）4Al + 3O2 ="=" 2Al2O3?（2）2H2O2 ="==?" 2H2O + O2↑

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

参考答案：B

本题解析：判断是否涉及到氧化还原反应，即判断反应过程中各元素化合价有无发生变化。通过判断，可知，选项B中发生的反应，各元素的化合价均无发生变化。因此答案选B。
点评：此题属于基础题，对于氧化还原反应的判断，应从其本质以及特征出发判断。

本题难度：简单

4、选择题  现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N2+═M2++N，（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．M、N、P、E
B．M、N、E、P
C．P、M、N、E
D．E、P、M、N

参考答案：（1）水溶液中，M+N2+═M2++N，还原剂M的还原性大于还原产物N，即M＞N；
（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，还原剂P的还原性大于还原产物H2，即P＞H2；
（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，说明N易失去电子，还原性N＞E；
由于P能和水反应，而气体在溶液中不与水反应，所以P的还原性最大；
所以还原性由强到弱的顺序是P＞M＞N＞E；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（　　）
A．含I-，不能确定是否含Cl-
B．含NO3-
C．含I-、NO3-、Cl-
D．含Fe3+

参考答案：NO3-、Fe3+具有氧化性，I-、Cl-具有还原性，且还原性：I-＞Br-＞Cl-，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，说明含有I-，则一定不存在具有强氧化性的NO3-、Fe3+离子，不能确定是否含Cl-．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单