1、选择题  制备单质硅时，主要化学反应如下
①? ②? ③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ?)
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

参考答案：D

本题解析：1、三个反应都是置换反应，反应前后都有单质生成。2、三个反应都是氧化还原反应，因为都有化合价的变化。3、②反应属于化合。4、①③反应中硅元素价态降低，做氧化剂，被还原，但是②中硅元素价态升高，做还原剂，被氧化。
点评：本题涉及到了置换反应和化合反应的辨析，主要抓住反应的特点。另外要熟记氧化还原的特征和规律，分清还原剂和氧化剂。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是? (? )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

参考答案：D

本题解析：A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。错误。B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。错误。C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。错误。D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。正确。

本题难度：一般

3、选择题  关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

参考答案：B

本题解析：反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中K35ClO3为氧化剂，H37Cl既作为酸性又作为还原剂且其物质的量之比为1：5，所以
A错，KCl中一定不含有35Cl；B正确，在生成的3mol氯分子中有5个氯为37Cl，有1个氯为35Cl，则生成物Cl2的相对分子质量为73.3；C错，该反应转移的电子数为5e－；D错，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5

本题难度：简单

4、选择题  向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是
①NaCl、Na2SO4②NaCl、NaBr、Na2SO4③NaCl、Na2SO4、I2④NaCl、NaI、Na2SO4
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④