参考答案：根据元素周期表在周期表中的物质可知，X处于第二周期，W、Y、Z处于第三周期，W、Y、Z在周期表中位置相邻，且X、W至少为第ⅢA族，
A．Y和Z属于同一周期，且Z的非金属性比Y强（不考虑稀有气体），所以Z的最高价含氧酸的酸性比Y强，故A错误；
B．元素Z位于元素周期表的第三周期，可能位于第VA族、第VIA族、第VIIA族或O族，故B错误；
C．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，W的原子半径大于Y，故C错误；
D．若元素X为氮，则W为P、Y为S、Z为Cl，若元素X为氧，则W为S、Y为Cl、Z为Ar，符合位置关系，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：
A.5
B.6
C.7
D.8

参考答案：C

本题解析：H 1s1，Li 1s22s1，B 1s22s22p1,O 1s22s22p4，Na 1s22s22p63s1，Al 1s22s22p63s23p1，Cl? 1s22s22p63s23p4。共7种。

本题难度：一般

5、简答题  下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（除注明外用化学用语空）．

参考答案：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道A是H，B是He，D是C，E是N，F是O，C是Na，G是Si，H是Cl．
（1）元素周期表中，同周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，元素的原子从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的一种元素是Na，故答案为：Na；
（2）C和Si是同一主族元素，得电子能力C＞Si，所以氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故答案为：CH4、SiH4；
（3）周期表中从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）氯气通入到紫色石蕊溶液中，发生反应生成盐酸和次氯酸，显酸性，所以变红，次氯酸具有漂白性，所以后褪色，Cl位于周期表中第三周期，第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
（5）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：C、F；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

本题解析：

本题难度：一般