1、填空题 氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3．
（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为______
（2）该氧化还原反应的离子方程式为______；
（3）若反应生成了0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为______mol
（4）某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4，试从生成物变化的角度分析可能的原因：______．
参考答案：（1）NO3+4H++3e-═NO+2H2O，该反应中硝酸发生还原反应，所以所选的物质必须具有还原性，KMnO4、Fe2（SO4）3具有氧化性，Na2CO3和酸不发生氧化还原反应，所给四种物质中只有KI具有还原性，则氧化反应应为I-被氧化，氧化反应为2I--2e-=I2，故答案为：2I--2e-=I2；
（2）将两个半反应相加可得氧化还原反应的离子方程式为2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2，故答案为：2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2；
（3）有反应的离子方程式可知，若反应生成了4molH2O，则转移6mol电子，生成0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为0.3×64mol=0.45mol，故答案为：0.45；
（4）反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3，而实际用量不足氧化剂实际用量的34，说明消耗的硝酸多，KI少，可能原因是硝酸浓度角度，被还原为NO2，I被氧化为更高化合价，生成KIO3等，
故答案为：生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物质．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列变化需要加入还原剂的是
A.Al2O3→AlO2-
B.Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Cr2O72-→Cr3+
D.Mn2+→MnO4-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 有?Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
B．还原产物为NH4+
C．若有1mol?NO3-参加还原反应，则转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+?Ag2O+H2O?=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是
A.负极，并被氧化
B.正极，并被还原
C.负极，并被还原
D.正极，并被氧化
参考答案：B
本题解析：由电池总反应可知该纽扣电池的反应中银为还原剂、氧化银为氧化剂，故银为负极被氧化、氧化银为正极被还原。答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+，用0.60mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol?L-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫红色，振荡后不褪色．则乙二醇的氧化产物为（ ）
A．OHC-CHO
B．HOOC-COOH
C．HOOC-CHO
D．CO2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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