1、填空题 (1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为?。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液;②0.1 mol·L-1氯化钡溶液;③蒸馏水;④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是?(用序号填写)。
(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=?。
2、选择题 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A.KSP(AB2)小于KSP(CD),则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动
3、选择题 已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合,则生成PbI2沉淀所需Pb( NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为
?[? ]
A.8.4×10-4
B.5.6×10-4
C.4.2×10-4
D.2.8×10-4
4、简答题 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品.
(1)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5.在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液,充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为______mol?L-1.
(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4?yH2O),做如下实验:将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示.
①x:y=______.
②t2~t3时间段固体的化学式为______.
③t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色,则该时间段所发生反应的化学方程式为______.
5、选择题 有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
B.升高温度时,AgCl的溶解度增大
C.向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,会析出AgCl固体
D.达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等