1、选择题 如下实验操作正确且能达到实验目的的是
A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集
B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D.用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
2、实验题 (12分)某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、?。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段
| I
| II
| III
|
盐酸体积x/ mL
| 0<x≤10.0
| 10.0<x≤40.0
| x>40.0
|
现?象
| 无气体
| 有气体
| 无气体
|
第I阶段溶液中反应的离子方程式为:?。
样品溶液中c(CO32-)=?。
[交流讨论]
(1)如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应,若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL,当滴加到45.0 mL时,反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为?。
(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,完全不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时实验的主要操作方法的名称是称量和?,在实验中需要测定的数据有?。
3、选择题 中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4——紫红色
B.利用“Ag++SCN-===AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——红色
C.利用“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:
淀粉——蓝色
D.利用OH-+H+===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时:酚酞——浅红色
4、选择题 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+.进行如下实验操作时最佳顺序为( )?
①加入足量氯水?②加入足量KMnO4溶液?③加入少量NH4SCN溶液.
A.③①
B.③②
C.①③
D.①②③
5、实验题 小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:
⑴写出甲中反应的离子方程式: ______________________;乙中的现象是____________,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是__________,可证明NO的还原性。
⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。
⑶小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)