1、选择题  通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是
A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl2发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸
C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

参考答案：B

本题解析：氯气具有强氧化性，将KI氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色。浓硝酸不稳定见光易分解生成NO、NO2、H2O，NO2溶于水使硝酸呈黄色。溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4。常温下铁和铝可在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化。答案是B。

本题难度：一般

2、填空题  有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是______．
（2）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．
（3）A与E反应的离子方程式是______．

参考答案：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，
（1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；
（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，
故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；
（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32-═CO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下图所示对试剂选用或实验操作正确的是
???

参考答案：C

本题解析：A中酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，A不正确；氧气的密度大于空气的，应该用向下排空气法收集，B不正确；由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以在制备氢氧化亚铁时滴管可以插入到溶液中，C正确；乙醇和乙酸是互溶的，则不能用分液法分离，而应该是蒸馏，D不正确，答案选C。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  下列化学实验事实及其解释都正确的是?
A．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
D．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2 –+ 2H2OH2S + 2OH –

参考答案：A

本题解析：B项：原因应该是粗锌中形成了原电池，故错；C项：原因应该是碳酸氢钠水解呈碱性，故错；D项：弱酸的水解是分布进行的，故错。故选A。
点评：本题考查较为综合，涉及到难溶电解质的沉淀溶解平衡，电解的原理，溶液褪色的原理，注意基础知识的积累。

本题难度：简单

5、选择题  如题9图所示的实验中，能达到实验目的的是

A．①②③④
B．②③④
C．③④
D．①④

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般