1、选择题  见下图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是?

A．浓H2SO4? B．NaOH溶液? C．水? D．饱和食盐水

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液．经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是
A．2：3
B．4：3
C．10：3
D．11：3

参考答案：D

本题解析：由已知条件及质量守恒定律写出方程式：
7Cl2+14KOH====11KCl+KClO+2KClO3+7H2O
被氧化的氯为3 mol，被还原的氯为11 mol．即知被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．

本题难度：简单

3、选择题  如图，某同学将KClO3、浓盐酸、镁粉装进试管中，塞好胶塞，片刻后在管外点燃镁条，产生耀眼的白光，立即发现胶塞剧烈冲出。该同学的实验目的是

A．制取氢气并检验其纯度
B．制取氯气并检验其纯度
C．验证氯酸钾的氧化性
D．验证光对氢气和氯气反应的作用

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

参考答案：Ca、Mg两元素原子的物质的量之比为1：3．

本题解析：将CaCO3、MgCO3混合物加热时，发生反应：
CaCO3CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑
则有：n（CaCO3）=n（CaO）?n（MgCO3）=n（MgO）
100 g·mol－1×n（CaO）+84 g·mol－1×n（MgO）=2×［56 g·mol－1×n（CaO）+40 g·mol－1×n（MgO）］
n（CaO）：n（MgO）=1：3，所以N（Ca）：N（Mg）=1：3．

本题难度：一般

5、选择题  下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
A．氯水和活性炭都能使红墨水褪色
B．二氧化硫和二氧化碳都能使紫色石蕊溶液变红
C．二氧化硫和氯水都能使品红溶液褪色
D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低

参考答案：A．氯水和活性炭都能使红墨水褪色，但原理不同，其中氯水中含有次氯酸，具有漂白性，而活性炭因具有吸附性而使溶液褪色，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳都为酸性气体，可与水反应生成酸，都能使紫色石蕊溶液变红，原理相同，故B正确；
C．二氧化硫与有色物质发生化合反应而使有色物质褪色，而氯气中含有具有强氧化性的次氯酸而使有色物质褪色，二者原理不同，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，二者在空气中浓度降低的原理不同，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单