1、选择题  下列有关实验的操作过程，正确的是（　　）
A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中
B．配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线
C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色
D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出

参考答案：A、在进行钠和水反应的实验时，将钠从煤油中取出后，要将表面的煤油擦干，否则会冒黑烟，故A错误；
B、百分含量是质量比，跟体积无关，因为密度随浓度变化而变化，所以稀释3倍的话可以取50克的双氧水加100克的水就变成原浓度的三分之一，也就是10%，如果取得是33.3毫升，30%的密度是1.11，所以实际的质量是33.3×1.11克，加水需要加66.6×1.11克（毫升）才能稀释到10%，而不是按照体积计算的，应该按照质量计算，故B错误；
C、取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色证明不含有三价铁，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，证明是氯气将亚铁离子氧化为三价，一定含有亚铁离子，故C正确；
D、取出分液漏斗中的液体：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A．2.93 g
B．5.85 g
C．6.56g
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液后，当加入一定量盐酸恰好完全反应溶液中的溶质为NaCL，由于，由钠离子守恒可得NaCL的物质的量为0.5mol，质量为2.93 g

本题难度：一般

3、实验题  欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题：
（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。

参考答案：（9分）（1）Ba(OH)2[或Ca(OH)2]；过滤、洗涤、干燥（有错不得分）
（2）100ml容量瓶、胶头滴管；中和滴定；（或）
（3）m(CO2)（或实验前后干燥管的质量）；空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管；装置中的二氧化碳没有完全排入干燥管
（4）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（每空1分）

本题解析：（1）要将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则需要加入强碱氢氧化钡或氢氧化钙，化学式分别为Ba(OH)2或Ca(OH)2；不溶性物质从溶液中分离出的操作是过滤，所得的沉淀还需要经过洗涤并干燥后才能称量。
（2）要配制100ml待测液，则操作1中要用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒外，还需要100ml容量瓶，以及定容时的胶头滴管。标准盐酸滴定碳酸氢钠溶液，所以操作2的名称是中和滴定；20ml待测液消耗盐酸的物质的量是a×10－4mol，则根据方程式NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知，原样品中碳酸氢钠的物质的量是a×10－4mol×＝5a×10－4mol，其质量＝5a×10－4mol×84g/mol＝0.042ag，所以该样品中NaHCO3的质量分数为。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2，则通过计算CO2的质量即可以算出碳酸氢钠的含量，所以根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是m(CO2)或实验前后干燥管的质量；由于干燥管与大气相连，所以空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管，导致测量结果偏高；由于装置中的二氧化碳没有完全排入干燥管，还有残余，因此会导致测量结果偏低。
（4）由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，据此也可以测量碳酸氢钠的含量，所以方法四的实验原理是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。
（1）柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于?性食品（填“酸性”或“碱性”）；
（2）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。但长期大量使用会出现不良反应，如水杨酸反应。若出现水杨酸反应，应立即停药，并静脉滴注?溶液。
（3）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
??、?。

参考答案：酸? NaHCO3?MgCO3+2H+ = Mg2++CO2?+H2O↑? Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
A．Na和H2O
B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

参考答案：D

本题解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D中物质不反应，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，同时兼顾学生能力的培养，难度不大，记住常见的化学反应即可。

本题难度：简单