1、计算题  已知T°、pkpa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压反应A(g)+B(g) ?C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA 2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为??，C的体积分数为??。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为??。

参考答案：（1）? 40%?（2）

本题解析：（1）由于反应是在恒温恒压下进行的，而此时A和B的物质的量之比还是1︰1，所以平衡是等效的，即C的体积分数不变。?
A(g)+B(g) ?C(g)
起始量（mol）? 1? 1? 0
转化量（mol）? x? x? x
平衡量（mol） 1－x 1－x? x
所以根据题意可知
解得x＝4/7mol
所以容器的容积是
则如果通入2molA和2molB，平衡时容器的容积是×2＝。
（2）根据（1）中的计算可知，平衡时容器的容积是，所以如果要保持恒温恒容建立平衡状态，且使平衡时C的体积分数仍然是40％，则最容器容积就应该是。
点评：该题的关键只正确理解等效平衡的含有，然后根据题中条件分清类别，用相应的方法求解即可。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是?
A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B?
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．混合气体的压强不再发生改变
D．C生成的速率与C分解的速率相等

参考答案：A

本题解析：A．由于A、B都是反应物，所以在任何时刻都存在：单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B，因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志，错误；B．若反应达到平衡，则各种物质的消耗速率与产生速率相等，即A、B、C的浓度不再发生变化。故可以作为判断反应达到平衡的标志，正确；C．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以混合气体的压强不再发生改变，则反应达到平衡，正确；D．若反应达到平衡，则C生成的速率与C分解的速率相等，正确。

本题难度：一般

3、选择题  PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

参考答案：C

本题解析：? PCl3(g)? +? Cl2(g)??PCl5(g)
起始浓度：? 2.0? 1.0? 0
转化：?0.4? 0.4? 0.4
平衡浓度：? 1.6? 0.6? 0.4
A、10 min内，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)，正确；B、当容器中Cl2为1.2 mol时，此时Cl2浓度为0.6 mol/L。反应达到平衡，正确；C、若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，表明该反应正向为放热反应，高温时PCl3的浓度改变量小，则平衡时PCl3的
，正确；D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L，正确。

本题难度：一般

4、简答题  反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
①v（A）=0.6mol?L-1?min-1；?②v（B）=0.45mol?L-1?min-1；
③v（C）=0.5mol?L-1?min-1；?④v（D）=0.45mol?L-1?min-1．
A．③
B．①
C．④
D．②

参考答案：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），
? 3? 1?2? 2
①v（A）=0.6mol?L-1?min-1；
②v（B）=0.45mol?L-1?min-1，则v（A）=0.45mol?L-1?min-1×3=1.35mol?L-1?min-1；
③v（C）=0.5mol?L-1?min-1，则v（A）=0.5mol?L-1?min-1×32=0.75mol?L-1?min-1；
④v（D）=0.45mol?L-1?min-1，，则v（A）=0.45mol?L-1?min-1×32=0.675mol?L-1?min-1；
显然②表示的该反应的反应速率最大，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g)?ΔH﹤0?把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（?）
A．颜色　　
B．平均分子量　　
C．物质的量　　
D．密度

参考答案：D

本题解析：升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增大，颜色加深，因此选项A、B、C都是变化的。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以正确的答案选D。

本题难度：一般