1、填空题 （10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是?(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
由表中数据判断H1?０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为?.
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应
到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
| H2
| CO
| CH3OH
|
浓度/（mol·L－1）
| 0.2
| 0.1
| 0.4
|
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正?v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝?mol·(L·min)－1。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是?。
参考答案：（10分）、⑴①Ⅰ（1分）?② <?（1分）?③ 80% （2分）
（2）①>?（2分）?②0.03 mol·L－1·min－1。（2分）
（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、计算题 (共16分)
(1)现有反应：mA(g)＋nB(g) 
?pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
?将________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。
参考答案：(1)①放热 > ②增大 ③增大 减小 ④减小 ⑤不变
(2)如图
本题解析：(1)反应：mA(g)＋nB(g) ?pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明正向移动，为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则平衡左移，正反应的气体系数减小。则：
②减压平衡逆向移动，A的质量分数增大
③若容积不变加入B，平衡右移，则A的转化率增大，而B的转化率减小。
④升高温度，则平衡正向移动，?将减小。
⑤若加入催化剂，平衡不受影响，气体混合物的总物质的量不变
（2）_?N2(g)?＋?3H2(g)??2NH3(g)
初c：? 0.1? 0.3? 0
5min时c: 0.05? 0.15? 0.1
此时缩小容器体积一半，各物质浓度同倍数增大一倍，相当于增压，平衡正向移动。
_?N2(g)?＋?3H2(g)??2NH3(g)
5min时c: 0.1? 0.3? 0.2
8 min时c：? 0.25
本题难度：一般
3、选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 ．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是?
A．将水加热煮沸，测得pH=6
B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体
D．向水中加入Na2CO3固体
参考答案：C
本题解析：A?将水加热煮沸，虽然pH=6，但成中性，c(H+)=c(OH-)
B 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2溶液成碱性 c(H+)<c(OH-)
C 向水中加入NH4Cl固体? NH4＋水解显酸性c(H+)>c(OH-)
D 向水中加入Na2CO3固体，CO32－水解，溶液显碱性 c(H+)<c(OH-)
本题难度：简单
5、选择题 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)
2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是
A．a点的正反应速率比b点的小
B．d点和e点n(N2)不相等
C． c点反应达平衡
D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
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