高考化学知识点整理《水的电离平衡》试题强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《水的电离平衡》试题强化练习（2019年最新版）(二)

2020-07-08 01:27:45 【大中小】

1、填空题  （9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是        （用离子方程式表示）。
（2）下图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是          （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是          ；
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是         点；在 a 点，反应的离子方程式为            。
②下列对 b点时的说法正确的是         。
A．Al3+已经完全沉淀
B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
C．Al(OH)3部分溶解
D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL

参考答案：（1）Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+（2）Ⅰ 、 NH4Al(SO4)2溶液水解显酸性，升高温度，水解程度增大。溶液酸性增强。（3）① a Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓ ②ABD

本题解析：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂是因为溶于水时产生的Al3+发生水解生成有吸附性的Al(OH)3，能吸附水中的悬浮物，离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，发生水解使得溶液显酸性，升高温度，水解程度增大，溶液酸性增强，pH减小，故符合的图示Ⅰ。（3）①100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，先发生的反应是Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓ ，根据NaOH溶液的浓度和体积知道NaOH溶液量还不能完全沉淀Al3+，所以发生的反应是Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓，a、b、c、d四点中a点的Al3+和NH4+浓度最大，水解程度最大，所以水的电离受到的促进程度最大。②b点时如果Al3+没有完全沉淀，Al3+、NH4+水解使得溶液显酸性，现显中性说明Al3+已经完全沉淀，A对；Al3+完全沉淀时NaOH溶液的体积最小要300mL，此时Na+的物质的量比 SO42-多，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，B对；溶液显中性时Al(OH)3不会溶解，Al(OH)3溶于强碱性溶液，不溶于中性和弱碱性溶液，C错；消耗的 NaOH 溶液等于300mL时Al3+已经完全沉淀，溶液中还有NH4+发生水解，溶液显酸性，现溶液显碱性，消耗的 NaOH 溶液体积要大于300mL，D对。
考点：盐类水解、化学图像的分析、

本题难度：困难

2、填空题常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　  　。
A.前者大      B.后者大    C.两者相等    D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　             。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。

参考答案：(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)(10-4-10-10)

本题解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸;(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4 mol/L-10-10 mol/L。

本题难度：困难

3、选择题  （10分）25℃时，有下列五种溶液：
①0．1mol/L CH3COOH溶液    ②pH="13" NaOH溶液     ③0．05mol/L H2SO4
④0．1mol/L Na2CO3溶液      ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH        7（填“>、<、＝”），其原因是                                   （用离子方程式表示）
（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =
（3）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，
该反应的离子方程式为
（4）在溶液⑤中分别放入:
A．10mL蒸馏水；
B．50mL 0．2 mol?L?1AgNO3溶液；
C．60 mL 0．1mol?L?1AlCl3溶液；
D．100mL 0．1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后，Ag+浓度最小的是（填序号）

参考答案：（1） > ， CO32- + H2O HCO3- + OH- (2) 1:1
(3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (4)C

本题解析：（1）0．1mol/L Na2CO3溶液，碳酸钠为强碱弱酸盐，，所以溶液呈碱性，PH>7；（2）氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，混合后PH=7,即恰好完全反应，，a:b =1:1；（3）Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生双水解，反应的方程式为
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ="=" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ；（4）根据氯化银的溶度积，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，故Ag+浓度最小的是0．1mol?L?1AlCl3溶液。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。

本题难度：一般

4、选择题将pH＝6的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合，混合液中c(OH-)接近于
A.2×10-10 mol/L
B.(10-8+10-10)/2 mol/L
C.(10-8+10-4)/2 mol/L
D.(10-14+10-5) mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A、不正确，CH3COONa水解后呈碱性，c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）；B、正确；C、正确，物料守恒；D、正确，电荷守恒。

本题难度：简单

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