1、选择题  为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
（1）过滤?（2）加过量的NaOH溶液 （3）加适量HCl （4）加过量的Na2CO3溶液
（5）加过量的BaCl2溶液
A．（2）（3）（4）（5）（1）
B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）
D．（5）（2）（4）（3）（1）

参考答案：C

本题解析：Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的顺序可以是②⑤④①③，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题   在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是

参考答案：C

本题解析：A、托盘天平称量固体时，符合左物右码的原则，指针指向分度盘的中间，正确；B、固体溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C、过滤时未用玻璃棒引流，错误；D、蒸发时用玻璃棒搅拌防止液体溅出，正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验装置不适用于物质分离的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  I．常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[（1）（3）是药品，（2）（4）是操作名称]
填空：（1）______（3）______（4）______
II．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2=2H2O+O2↑?）．

回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称______，b中盛放的物质是______（填化学式）．
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？______（填元素符号）
（3）E装置中所盛放物质最好选用______（选填：①氢氧化钙溶液?②氢氧化钠溶液③水）?
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分?燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为______（填元素符号）．

参考答案：I?实验室分离乙醇和乙酸，为达到较好的分离效果，可在混合液中加入氧化钙或氢氧化钠是乙酸生成盐，进行蒸馏分离可分离乙醇和乙酸盐，乙酸为弱酸，加入硫酸后在蒸馏条件下可的乙酸．
故答案为：（1）氧化钙或氢氧化钠；（3）浓硫酸或硫酸溶液；（4）蒸馏；
II．：（1）结合课本可知该仪器为锥形瓶，根据题意：A中的反应为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，双氧水是液体，二氧化锰是固体，故答案为：锥形瓶；H2O2；
（2）分析实验设计思路可知，B装置是用来吸收A中的水蒸气，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，故答案为：H；
（3）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳，故答案为：②；
（4）D装置增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；E装置增重3.52g，说明反应生成了3.52g二氧化碳．
1.44g水中含有的氢元素、氧元素的质量分别为：
1.44g×218×100%=0.16g，1.44g×1618×100%=1.28g．
3.52g二氧化碳中碳元素的质量为：3.52g×1244×100%=0.96g．
有机物样品中碳元素和氢元素的质量和为：0.16g+0.96g=1.12g．由此说明该样品中只含有碳元素和氢元素．
故答案为：C和H．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：______
（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是______
（3）在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是______，还原产物是______，试用双线桥法表示上述氧化还原反应______．

参考答案：（1）AgCl、Cu（OH）2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO32-，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu（OH）2和AgOH沉淀，而先加入Cl-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-，生成Cu（OH）2沉淀，最后加入CO32-，生成BaCO3沉淀，所以加入阴离子的顺序是Cl-、OH-、CO32-；
故答案为：Cl-、OH-、CO32-；
（2）硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO3）2、KCl、NaOH、Na2SO4溶于水形成无色溶液，所以加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出CuSO4；
故答案为：CuSO4；
（3）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，化合价降低的元素Cl所在的产物Cl2是还原产物Cl2；KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：；
故答案为：KClO3；Cl2；．

本题解析：

本题难度：一般