1、选择题  一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）        
A．2mol C                    B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molC             D．2molA、3molB和3molC

参考答案：D

本题解析：若平衡后A的体积分数仍为a%，要求与开始时充入2molA和2molB达到的平衡态为等效平衡，反应为前后气体分子数目不变的反应，只要将生成物完全极限转化成为反应物后，与原初始态加入的A、B物质的量的比相等即可，极限转化后成比例的为D

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
[? ]
A．保持容器的容积不变，升高了温度
B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)
C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

参考答案：⑴K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；⑵?吸热；⑶? B?⑷ 830℃

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)。
（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以B正确。该反应是体积不变的可逆反应，则压强和物质的量也是不变的，即当压强和物质的量始终是不变，A不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，C不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，D不正确。平衡常数只与温度有关系，温度不变，平衡常数不变，F中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此F中的关系始终是成立，不正确，答案选B。
（4）当c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)时，此时K＝1，所以该反应的温度是830℃.
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确平衡常数的含义以及平衡状态的判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。
（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：?
___Ce3＋＋?___H2O2＋?___H2O?→?___Ce(OH)4↓＋?______
（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②______________；③_______________；?实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；

参考答案：（1）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
（2）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O→ 2Ce(OH)4↓＋6H＋?
（3 ）②加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；40%（或0.4）；0.06mol/L； 吸热；升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应；0.014mol(L·min)-1

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
（1）该反应所用的催化剂是?（填写名称）
该反应450℃的平衡常数?500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是?
A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化