1、选择题  已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
B. 平衡时，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
C. 平衡

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K=         ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                             
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是      、       。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为       ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为        （写化学式）。

参考答案：（1）       SO2+NaOH=NaHSO3；
（2）提高铁元素的浸出率    抑制Fe3＋水解
（3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+     Cl2   HCl

本题解析：（1）根据化学平衡常数概念写出平衡常数表达式；在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3；（2）根据题给流程知，酸溶的目的是将氧化铁转化为氯化铁，盐酸可抑制铁离子水解，酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3＋水解。（3）通氯气氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl。
考点：以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程为载体考查平衡常数表达式的书写、物质的分离和提纯。

本题难度：困难

3、填空题  可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答

（1）压强P1比P2____（填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d）____（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃____（填高或低）；
（4）正反应为____反应。

参考答案：（1）小
（2）小
（3）高
（4）吸热

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
(1)已知：

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）；△H＜0，下列说法正确的是
[? ]
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般