1、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
[? ]
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R >M
③F2、Cl2、Br2、I2的熔点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br >I，所以酸性HCl>HBr> HI
⑤标准状况下，100 g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
A．②④⑥⑦
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列比较正确的是
A.微粒半径Na＜Mg＜Al
B.还原性Li＞Na＞K
C.微粒半径O2-＞F-＞Na+
D.氧化性F＜Cl＜Br

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是
A.Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液
B.氢化物的沸点：XC.元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键
D.电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大

参考答案：D

本题解析：注意无机推断题的入手点，X是含量最多的元素，要记牢地壳中元素的含量顺序为O、Si、Al、Fe等，所以X为O；根据最外层电子数不超过8，可知W电子总数为17，W是Cl元素；焰色反应为黄色的Z是Na元素；由Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，从而又可得到Y为Si。
A项SiO2能和NaOH反应，而不能与HCl反应，所以A错；B中水常温下为液态，而HCl为气态，所以氢化物的沸点应该为：X﹥W，B错误；C中注意Na与O可以生成含共价键和离子键的Na2O2或者是只含离子键的Na2O，所以C错误；D是电解食盐水，产物为H2、O2、NaOH，所以溶液的pH会增大，D项正确。
考点：考查元素推断，并考查二氧化硅的性质、氢化物的熔沸点、钠的氧化物、电解食盐水等相关知识
点评：原子结构理论、基础知识的综合运用，属于简单题型

本题难度：困难

5、选择题  已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是
[? ]
A.?X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价
B.?若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X
C.?若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y?
D.?气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单