1、实验题  (6分)除去下列物质中的杂质，将所用试剂和分离操作的名称填入下表(括号中物质为杂质)

2、选择题  某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（　　）
A．
B．
C．
D．

3、选择题  下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

A．分离碘酒中的碘和酒精	B．除去Cl2中的HCl	C．排水集气法收集NO	D．实验室制氨气

4、选择题  利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是(　 )
?　　　　　　　
A．实验室中制取少量蒸馏水　　　　 　
B．从NaCl溶液提取NaCl固体

C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 　
D．配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸

5、简答题  锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
?A．Cl2? B．H2O2? C．KMnO4? D．浓HNO3
（2）写出反应④的离子方程式：______．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．
Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉