1、填空题  环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

参考答案：（1）①缓慢滴加?②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出
（2）①c d b a?②漏斗、分液漏斗?③增加水层的密度，有利于分层
（3）3

本题解析：（1）①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副
反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应用酸式滴定管缓慢滴加。
②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被
一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。
（2）①见答案?②根据操作过程找出还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。
③联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层。
（3）因为环己酮的结构简式为，所以环己酮分子中有3种不同化学环境的氢原子。

本题难度：一般

2、填空题  （ 12 分）（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
?
??。
②溶液a中存在的阴离子有__________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；为此，改进方法是?。
?（2）?该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是??（填代号）
A．溶液A选用NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

参考答案：（1）①Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓? Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH－===AlO2—＋2H2O?②Cl－、AlO2—、OH－?
因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2—时，需要控制溶液
的pH，以防止部分氢氧化铝转化成Al3＋；通入过量二氧化碳气体?（2）C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）

参考答案：A．发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，生成NaCl，引入新杂质，故A错误；
B．生成CuCl2，引入新杂质，应用Fe除杂，故B错误；
C．Cl2不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故C正确；
D．CO2和HCl都可与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是
[? ]
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是?
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可
D．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—

参考答案：A

本题解析：胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过半透膜，利用渗析可以精制胶体，A正确；以粗铜为阳极，精通为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜，选项B不正确；C不正确，过滤后还要加入适量的盐酸酸化；D不正确，因为能和澄清石灰水反应的不止碳酸盐，还可以是碳酸氢盐，答案选A。
点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：一般