1、选择题 已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；
B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；
C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；
D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （10分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的
橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：
（1）甲中烧瓶发生反应的化学方程式为?。
（2）丙中的现象是?；
己中的离子方程式：______________________________；。
（3）利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通，其作用是?。
（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2 + H20 =" HCl" +? HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是?。
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明，写出实验的操作方法、现象和结论
参考答案：（10分）(1) 4HCl(浓)+Mn02 ==MnCl2+C12↑+2H20?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是（）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠
C．浓盐酸
D．氯化钠
参考答案：D
本题解析：浓H2SO4因吸水而变稀；NaOH在空气中因变质成Na2CO3导致NaOH的浓度下降；HCl易挥发而浓度下降；NaCl溶液因水分挥发而导致浓度变大。
本题难度：简单
4、实验题 （10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为?。
（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。
（3）E中的现象为?；反应方程式为?。
（4）写出G中反应的离子方程式?。
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因?。
参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4?；NaOH溶液
（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2══2FeCl3 （条
件略）
（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－+H2O?(2分)
（5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl?(2分) 其余各1分
本题解析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制取氯气，故反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）根据装置可知C、D为净化和干燥氯气的装置，氯气因为混合挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，氯气是酸性气体可用浓硫酸干燥。根据气体的制取要求“先净化后干燥”故C装的试剂为饱和食盐水，D装的试剂为浓硫酸。最后氯气的吸收应该用碱液氢氧化钠溶液。所以G应该装氢氧化钠溶液。
（3）E发生的是铁与氯气反应生成氯化铁。现象是：剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；反应方程式为2 Fe +3 Cl22FeCl3 。
（4）G中反应为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：
Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－+H2O
（5）Cl2具有强氧化性和SO2具有还原性等物质的量混合后发生氧化还原反应：
Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl
点评：掌握氯气的制取原料、原理、收集、干燥、净化，尾气处理等等。
本题难度：一般
5、选择题 某铁的氧化物，用7mol·L—1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为（?）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe4O5
D．Fe5O7
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
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