1、实验题  如图所示A~H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题

（1）A仪器的名称是_____________，常用于_____________。
（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接__________________________。
为了研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）。
（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是_________________________________

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________。
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__________之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是__________________________。

参考答案：（1）容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液
（2）j接k，l接d，c接h或I
（3）用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好
（4）无色液体变蓝色
（5）Ⅱ、Ⅲ；干燥氯气

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H＋)与Cl2用量的关系是

A? B

C? D

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（?）
A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

参考答案：D

本题解析：Cl2与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反应达平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），由于NaOH固体少量，故溶液显酸性，c（H+）>c（OH-），所以c（Na+）<c（Cl-）+c（ClO-）。

本题难度：一般

4、计算题  现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O2混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合（A不与SO2反应），测得混合气体对H2的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。

参考答案：A为CH3F?完全燃烧时的反应方程式为2CH3F+3O22CO2+2H2O+2HF

本题解析：①=20×2=40，故MA＜40；
②A气体为0.1mol，若生成的气体为CO2，则生成CaCO3的沉淀质量应为10g，20g……显然与题意不符；
③若生成气体为SO2，生成CaSO3，其质量应为12g，24g……显然也与题目不相符；
④若既生成CaCO3沉淀又生成CaSO3沉淀，是否可行呢？也不行，因为A中若含C、S两元素，其相对分子质量已大于40；
⑤只能从Ca2+相应的难溶性盐进行思维发散：有CaF2、CaSiO3、Ca3(PO4)2等；
⑥思维辐合：CaSiO3、Ca3(PO4)2与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物；
⑦只含F是不行的；
⑧很可能既含有C、又含有F的F卤代烃，且都只有一个原子（因受相对分子质量的制约）；
⑨代入求算，生成的沉淀恰好为13.90g；
⑩最后确定A的分子式为CH3F。

本题难度：一般

5、简答题  如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
（1）a处变______色，b处变______色；
（2）c处的现象为______，请说明原因______；
（3）e处变______色，反应的离子方程式为______、______；
（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）______．

参考答案：（1）Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，故答案为：蓝；橙；
（2）氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，故答案为：先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色；
（3）Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：红；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

本题解析：

本题难度：一般