1、填空题  2005年3月29日，由山东开往上海的载有35吨液氯的槽罐车，行驶到了京沪高速公路淮安段，突然翻倒而发生泄漏事故。两天之内造成公路旁的三百多村民入院抢救，其中二十多人中毒死亡的特大伤亡事故。为了防止氯气进一步泄漏，抢险技术人员决定就近采用化学方法处理。将液氯罐吊入离现场200米处的人工水塘中。除在池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终事故得以控制。根据上述事实和相关的化学知识，回答下列问题：
（1）槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是?；在事发中心地点可采用的防护方法是（?）
A．人、畜应躲到低洼的地方? B．人、畜应到较高的地方
C．可用盐酸浸湿的软布蒙面? D．人、畜在撤离时，应逆风而行
（2）将泄漏的液氯罐淹没到人工水塘中，观察到池塘里的“水”呈?色，其中含有的物质有?（填化学式）；注入稍过量物质A的溶液，观察到池塘里的“水”的颜色变化是?，反应的化学方程式为?。
（3）液氯发生泄漏弥漫在空气当中之后，大片的庄稼和树木都由绿变黄全都被“烧死”。植物被“烧死”的原因是?；液氯的泄漏也使方圆数十平方公里的土壤被污染，改良土壤可施用一种建筑工业及化工生产中常用的物质B。则B物质是?（填化学式），在土壤改良的过程中可适当种植芒萁、岗松、茶花和杜鹃等植物，则这些植物适宜在?（填酸性、碱性或中性）土壤。

参考答案：（1）槽车上空周围有刺激性气味的黄绿色的雾气；BD；（2）浅黄绿色；Cl2、H2O、HClO、HCl；逐渐变浅至消失；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）Cl2与庄稼和树木中的H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性可“烧死庄稼和树木；Ca(OH)2；酸性。

本题解析：（1）由于Cl2是黄绿色具有刺激性气味的气体，与空气中水蒸气反应生成HCl，HCl易于水蒸气生成酸雾，故可观察到刺激性气味的黄绿色的雾气；而Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动，故BD正确；（2）Cl2溶于池塘中的水成氯水，则其颜色为浅黄绿色；则氯水的成分为Cl2、H2O、HClO、HCl；为消除Cl2的影响，则向池塘中加入的物质应是NaOH，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；随着反应的进行，Cl2的量减少而使池中水的颜色逐渐变浅至消失；（3）大片的庄稼和树木都由绿变黄全都被“烧死”是由于Cl2与庄稼和树木中的H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性可“烧死庄稼和树木。又由于氯水呈酸性，故改良土壤可施用一种建筑工业及化工生产中常用的物质B应为碱性物质Ca(OH)2，而在土壤改良的过程中土壤仍未酸性，从而得出芒萁、岗松、茶花和杜鹃等植物适宜在酸性土壤生长。

本题难度：简单

2、选择题  城市里常用氯气给自来水消毒，某城市的学生用自来水配制下列物质的溶液，可能产生白色沉淀的是
A．石蕊
B．硝酸银
C．碳酸氢钠
D．氯化铝

参考答案：B

本题解析：氯气能溶于水，常温常压下1体积水约能溶解2体积氯气，溶于水中的部分氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，所以用氯气给自来水消毒，水中含有极少量的氯离子，当遇到硝酸银溶液时，有不溶于水的氯化银白色沉淀生成，B正确；

本题难度：简单

3、简答题  如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用______
A、氯化铝?B、生石灰?C、五氧化二磷?D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19?g/cm3，则其物质的量浓度为______（保留两位小数），在标况下需______L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B______；C______；E______．
（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：______．
（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是______．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是______．

参考答案：（1）A、C都能够和氨水反应，无法制取氨气；B、D都可以使浓氨水迅速产生氨气，故答案的：BD；
（2）1L溶液的质量为：1.19×1000×1=1190（g），c（HCl）=1190×36.5%36.5÷1=11.9（mol/L），1L溶液中，n（HCl）=11.9mol，标况下，V（HCl）=22.4×11.9=266.56（L），故答案是：11.9mol/L；266.56；
?（3）氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故用饱和食盐水出去氯气中混有的氯化氢，所以B为饱和食盐水；浓硫酸不与氯气反应，干燥效果好，故制取氯气常用浓硫酸作干燥剂，故C为浓硫酸；E是干燥氨气的试剂，通常使用碱石灰，故E为碱石灰，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰；
（4）鉴定该固体是氯化铵，需要分别鉴定铵离子和氯离子，铵离子检验方法是：先加入溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明铵离子存在；氯离子检验方法是：先滴加硝酸银溶液，产生沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明氯离子存在，故答案是：NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸；
（5）若有氯化铵生成，根据电子守恒，氯气中的氯元素得到电子，化合价降低，一定还有失去电子，化合价升高的元素；由于D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，可以断定氨气中的氮元素应后生成了氮气，发生的反应为2NH3+3Cl2═N2+6HCl，
故答案为：化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律；2NH3+3Cl2═N2+6HCl．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某元素的单质0.1 mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.65 g,则这种元素是(?)
A．K
B．Cu
C．Al
D．Fe

参考答案：CD

本题解析：单质增重的质量即为反应的氯元素质量，为n=="0.3" mol，所以该金属与氯结合时原子个数比为0.1 mol∶0.3 mol=1∶3。根据各选项的化合价判断，选C、D。

本题难度：简单

5、选择题  7.1克氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是（　　）
A．铝
B．铁
C．镁
D．钠

参考答案：A、2Al+3Cl2=2AlCl3，Al～Al3+～3e-；Cl2～2Cl～2e-，则2Al～3Cl2?
7.1g氯气为0.1mol，所以消耗Al 0.23mol×27g/mol=1.8g
B、2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe～Fe3+～3e-，结合A项可知，2Fe～3Cl2，消耗铁为0.233mol×56g/mol=3.7g
C、Mg+Cl2=MgCl2，Mg～Mg2+～2e-结合A项可知，Mg～Cl2，消耗镁0.1mool×24g/mol=2.4g
D、2Na+Cl2=2NaCl，Na～Na+～e-结合A项可知，2Na～Cl2，消耗0.2mol×23g/mol=4.6g
故选D．

本题解析：

本题难度：一般