1、选择题  已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（?）
A．放热185kJ
B．吸热185kJ
C．放热92.5kJ
D．吸热92.5kJ

参考答案：C

本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成新键所非常能量的差值，因此该反应的反应热是△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×432kJ/mol＝－185KJ/mol，因此是放热反应，所以生成1 mol HCl所放出的能量是，因此答案是C。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+

参考答案：①甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水；焓变包含负号比较；△H1＜△H2
②氢气和氧气反应相同条件下量不同反应热不同；焓变包含负号比较△H1＜△H2
③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；△H1＜△H2
④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；△H1＞△H2
综上所述：①②③符合；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知700K时，N2+3H22NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是?
[? ]
A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0
C．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g);?△H?=-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H?=-110.5kJ·mol-1
D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  化学反应：
C（s）+1/2O2（g） == CO（g） △H1<0
CO（g） +1/2O2（g） == CO2（g） △H2<0
C（s）+O2（g） == CO2（g） △H3<0；
下列说法不正确的是（相同条件下）?

[?]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般