1、填空题  在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：
2SO2(g)＋ O2 (g) ?2SO3(g)? (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_? (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____?。
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是?__?___(用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂? b.缩小容器体积?
c.降低温度? d.增加SO3的物质的量

参考答案：（1）增大，减小
（2）15—20min和25—30min。
（3）增加了O2的浓度?（4）a 、 b

本题解析：（1）正反应为放热反应，降低温度，平衡右移，SO2转化率降低，反应速率减小；（2）处于平衡状态，即各物质的物质的量浓度不再变化；（3）反应进行至20min时，氧气的浓度骤增，SO2和SO3浓度不变，故此时是增加了O2的浓度；（4）10min到15min中，单位时间内各物质的浓度的变化量增大，则反应速率增大；加入催化剂，缩小容器容积，增大压强，升高温度，增大某气体的浓度，都可以加大反应速率；但是增加SO3的物质的量，图中SO3的浓度应该骤增，而不是逐渐增大，故d不符合。
点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。

本题难度：一般

2、选择题  将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

参考答案：A

本题解析：A：υ(C)＝=0.15 mol/(L ·s)，依据系数比可推出υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)，正确
B：c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2只是一个特定状态，与是否平衡没有直接关系，排除
C：升温，平衡左移，则C的物质的量浓度减小，排除
D：缩小容器体积，相当于加压，平衡正向移动，A的转化率增大，排除
答案为A

本题难度：一般

3、选择题  已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是
A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小
D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

参考答案：B

本题解析：A、反应物为固体，生成物全部为气体，从反应开始到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是（2×17+44）/3=26，错误；B、15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，则平衡时氨气浓度是1.6×10-3mol/L，二氧化碳浓度是0.8×10-3 mol/L，K=c2(NH3)c（CO2）=2.048×10-9（mol/L）3，正确；C、恒温下压缩体积，压强增大，平衡虽然逆向移动，但NH3与CO2的物质的量比始终是2:1，所以NH3的体积分数不变，正确；D、氨基甲酸铵是固体，再加入一定量氨基甲酸铵，对反应速率无影响，错误，
答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是?（填写序号）
a.v(C)=2v(B)? b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B)? d.容器内气体的密度保持不变
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为?（用含Q1、Q2的代数式表示）；
⑶500℃时，上述反应的化学平衡常数K=?；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是?（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率?（填“增大”、“减小”或“不变”）；
⑸某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）?K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

参考答案：（1）bc （2）Q1＝4Q2 （3）3200 （4）放热?减小?（5）＝

本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。选项a中不能确定反应速率的方向，因此不能确定是否达到平衡状态，a不正确；该反应是体积减小的可逆反应，反应过程中压强是减小的，所以当容器内气体的压强不再发生变化时可以说明达到平衡状态，b正确；c中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明达到平衡状态，c正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积内气体的质量和容器容积始终是不变的，即密度始终是不变的，因此选项d不能说明，答案选bc。
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡，则该平衡状态与题干中的平衡状态是相同的。原平衡中，达平衡后测得c（C）＝0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。则该该平衡状态中平衡时c（C）＝0.040 mol·L-1，即消耗C的浓度是0.010 mol·L-1，所以Q1＝4Q2。
（3）? 2A（g）＋B（g） 2C（g）
起始浓度（mol/L）? 0.050? 0.025? 0
转化浓度（mol/L）? 0.040? 0.020? 0.040
平衡浓度（mol/L）? 0.010? 0.005? 0.040
所以平衡常数K＝＝3200
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应是放热反应；因此若反应温度升高，A的转化率减小。
（5）对于特定的可逆反应，平衡常数只与温度有关系，改变压强平衡不移动，则化学平衡常数K（A）＝K（B）。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。该题的难点是等效平衡的应用。

本题难度：一般