1、选择题  下列说法正确的是（　　）。
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定
B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸
C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性
D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸

参考答案：D

本题解析：打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明浓盐酸沸点低，易挥发，这是盐酸的一种物理性质，与HCl的稳定性无关，故A错。浓硫酸使蔗糖变黑是由于其有脱水性，B错。浓硫酸使胆矾晶体变白是由于其有吸水性，C错。碳酸、亚硫酸和次氯酸常温下都易分解，都是不稳定性酸，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（?）
A．NaCl、I2、Cl2
B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr
D．NaCl

参考答案：D

本题解析：氯气具有氧化性，能将碘化钠和溴化钠分别氧化生成单质碘和单质溴以及氯化钠。碘以升华，溴易挥发，所以最终得到的固体是氯化钠，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（?）
A．戴维
B．舍勒
C．维勒
D．道尔顿

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌．所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒．
请仔细阅读上述信息，回答下列问题．
（1）写出氯气与水反应的化学方程：______．
（2）次氯酸中氯元素的化合价是______．

参考答案：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该化学反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）HClO中，H为+1价，O为-2价，化合物中正负化合价的代数和为0，设Cl元素的化合价为x，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，故答案为：+1．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠的含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛放浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3）

试回答：
（1）烧瓶B中盛______，试管C中盛______．
（2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置______（填“能”或“不能”），理由是______．
②装置丙是否有必要______（填“有”或“没有”），理由是______．
（3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？______（填“需要”或“不需要”），如果你认为需要，请指出该装置的作用______．
（4）丁装置中冰水的作用是______．

参考答案：（1）根据实验装置可知，首先制备氯气，发生反应为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，则A中盛放浓盐酸，B中盛放MnO2，氯气和NaOH反应生成次氯酸钠，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气经除杂后在C中和NaOH反应生成次氯酸钠，故答案为：MnO2；NaOH溶液；
（2）①乙装置不能省略，可用来除去HCl，否则会消耗NaOH，降低NaClO的含量，
故答案为：不能；HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，反应在溶液中进行，则没有必要除去氯气中的水蒸气，
故答案为：没有；少量水蒸气进入C中，不影响反应；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，
故答案为：需要；应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气；
（4）要提高次氯酸钠的含量，根据题意可知应在较低温度下反应，否则如温度过高则易生成NaClO3，
故答案为：防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．

本题解析：

本题难度：一般