1、选择题  在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)。
A．升高温度
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增大CO浓度

参考答案：B

本题解析：不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减慢反应速率；增大反应物浓度，加快反应速率。

本题难度：一般

2、简答题  下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：

参考答案：（1）由表中数目可知MgO膜厚Y是时间的0.02a倍，膜厚Y与时间t的函数关系式为Y=0.02at，ZnO 膜厚Y是时间的1.0×10-3b倍，膜厚Y与时间t的函数关系式为Y=1.0×10-3bt，
故答案为：Y=0.02at；Y=1.0×10-3bt；
（2）金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率为2.5×10-2bnm25h=1.0×10-3b（nm/h），
故答案为：1.0×10-3b（nm/h）；
（3）比较三种金属的氧化腐蚀速率，应在相同的条件下比较，除了温度相同外，氧气的浓度、固体的表面积和形状应相同，
故答案为：氧气的浓度（相等）和金属的表面积（相同）或金属的形状（相同）；
（4）根据表中数据可得出镍的膜厚Y与时间t的函数关系式为y=0.3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是?
A．v(O2)=0.001mol/(L·S)
B．v(NH3)="0.002" mol/(L·S)
C．v(H2O)="0.003" mol/(L·S)
D．v(NO)="0.008" mol/(L·S)

参考答案：D

本题解析：对应同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率数值是不同的，但表示的意义是相同的。因此在比较反应速率时需要换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用氨气表示其反应速率，则A、B、C、D分别为0.0008mol/(L·S)、0.002 mol/(L·S)、0.002 mol/(L·S)、0.002 mol/(L·S)、0.008 mol/(L·S)。所以答案是D。

本题难度：一般

4、实验题  某研究性学习小组设计了如下二组实验:
（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：                               。
(Ⅱ )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察                                                         
定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是             ，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为              mol/L的Fe2(SO4)3溶液。

（2）检查图二装置气密性的方法是                                          ;
图二所示实验中需测量的数据是                                       。

参考答案：(I)   (1)HNO3　CaCO3　Na2SiO3(或K2SiO3)（3分）
(2)   CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO（2分）
或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
（II）⑴反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；（2分）
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2分）  0.05mol/L Fe2(SO4)3；（2分）
⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后观察活塞是否回到原位；（2分）

本题解析：实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，非金属性C>Si ,
CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO.强酸制弱酸，碳酸的酸性强于硅酸。
比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，看反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；

本题难度：困难

5、填空题  向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)，反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了?mol，有a mol D生成，回答下列问题：
(1)反应2 min内v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化学方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________。
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________。

参考答案：(1)?mol·L－1·min－1??mol·L－1·min－1
(2)2　3　1　6　(3)×100%　(4)<
(5)①增大　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
②减小　体积减小，气体的压强增大，平衡向气体体积减小的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小

本题解析：(1)v(A)＝Δc(A)/Δt＝a/(2×2) mol·L－1·min－1＝a mol·L－1·min－1
v(B)＝Δc(B)/Δt＝a/(2×2) mol·L－1·min－1＝a mol·L－1·min－1
(2)v(C)＝a mol·L－1·min－1
v(D)＝a mol·－1·min－1，所以x∶y∶p∶q＝∶∶∶，则x＝2　y＝3　p＝1　q＝6
(3)　　　　2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)
起始/mol　　　a　　　b　　　　　　　0
变化/mol? a? 2a
平衡/mol? 2a
所以α(B)＝×100%。
(4)其他条件不变，升高温度，平衡时D的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。
(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。

本题难度：一般