1、选择题  氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
[? ]
A．一个D2O分子所含的中子数为8
B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为
D．热稳定性：H2S＞HI

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某元素的原子结构示意图为，该元素位于元素周期表中
[? ]
A．第三周期、ⅢA族
B．第三周期、ⅡA族
C．第二周期、ⅢA族
D．第二周期、ⅡA族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
A.原子半径比钾原子半径小
B.其单质常温下跟水反应不如Na剧烈
C.碳酸盐易溶于水
D.氢氧化物不能使Al(OH)3溶解

参考答案：C

本题解析：37号元素的核外电子排布为2、8、18、8、1，所以在第5周期ⅠA族，为RB其性质与Na、K相似，且在钾的下面．K比Na的性质活泼，Rb应更活泼；Rb与水反应比K剧烈，原子半径比K大，RbOH的碱性比KOH强，Rb2CO3比K2CO3更易溶于水．K比Na弱的性质，Rb应更弱：熔点比K低，密度比K大．

本题难度：困难

4、选择题  下列排列顺序不正确的是（　　）
A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-
B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

参考答案：A．Al3+、Mg2+、F-都具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-，故A正确；
B．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C．元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图是元素周期表的另一种形式．下列有关叙述正确的是

[? ]
A．图中标明的元素均为主族元素
B．图中①号元素的一种碳化物与水反应可生成乙炔
C．图中②号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
D．图中P的氢化物的电子式为?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单