参考答案：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．X、Y两种元素的离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性N＞M，故B正确；
C．NaH属于离子化合物，沸点较高，故C错误；
D．氧化铝熔点很高，是一种很好的耐火材料，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是（　　）
A．硒化氢比硫化氢稳定
B．铍原子失电子能力比镁弱
C．砹的氢化物不如氯化氢稳定
D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强

参考答案：A、硒元素与硫元素均位于第ⅥA族，硫位于第三周期，硒位于第二周期，非金属元素从上到下，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故硒化氢的稳定性较硫化氢不稳定，故A错误；
B、铍和镁均位于第ⅡA族，铍位于第二周期，镁位于第三周期，同一主族从上到下金属性逐渐增强，失电子能力增强，故铍原子失电子能力比镁弱，故B正确；
C、氯和砹均位于同一主族，氯位于第三周期，砹位于第六周期，从上到下非金属逐渐减弱，砹的氢化物不如氯化氢稳定，故C正确；
D、钾和钠均位于第ⅠA族，钾位于第四周期，钠位于第三周期，从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质

参考答案：D

本题解析：A项CO 、NO为不成盐氧化物，错误；B项C的氧化物为CO2、CO，错误；C项同浓度的三溶液中离子浓度不同，导电能力不同，错误。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大。下列说法中正确的是
[? ]
A.X的金属性比Y的金属性强 ?
B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 ?
C.Y元素的最高价氢氧化物的碱性比X元素最高价氢氧化物的碱性强? ?
D.Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是
[? ]
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．32He和42He是两种不同的核素
C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D．与S2-具有相同的质子数和电子数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单