1、选择题  已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（?）
A．四种元素位于同一周期
B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C．离子的氧化性：aW3+＞bX+
D．a+3=c-2

参考答案：C

本题解析：aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，即这四种微粒的核外电子数相等。A．由于阳离子是原子失去电子形成的，形成的离子比原子少一个电子层；阴离子是原子获得电子形成的，离子的电子层数与原子相同。所以四种元素位于不同的周期。错误。B．由于Z、Y在同一周期，非金属性Z＞Y。元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越温度。故氢化物的稳定性： HZ ＞H2Y。错误。C．对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，离子的氧化性就越强。由于核电荷数离子aW3+＞bX+,所以离子的的氧化性：aW3+＞bX+。正确。D. aW3+是原子失去3个电子形成的，cY2-是原子获得2个电子形成的，由于二者的电子数相等，所以a-3=c+2.错误。

本题难度：一般

2、填空题  A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

参考答案：(1)3d104s1?
(2)N大于O
(3)sp2? CO2?
(4)12
(5)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H="-Q" kJ/mol
(5)?3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3

本题解析：由题知，A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3，A是N元素；B是地壳中含量最高的元素，B是O；C＋与B的简单离子的电子层结构相同，C是Na；D的一种核素的质量数为64，中子数为35，D是Cu；E 、F既同周期又同族，则它们两是第四周期Ⅷ，且原子序数F比E多2，E、F分别是Fe、Ni。
(1)Cu的价电子除了4s上电子外，还包括3d上的电子；
(2)N的2p处于半充满状况，N第一电离能大于O；
(3)AB3-中N的孤电子对对数=(5+1-3×2)/2=0，即采取sp3，与N2O互为等电子体是CO2；
(4)同一个切面上的对角线顶点4个，共3个面，共12个。

本题难度：一般

3、选择题  元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

参考答案：C

本题解析：同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,A项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,则B项正确;根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈,C项错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（?）

A．
B．

C．
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  与OH-具有相同质子数和电子数的微粒
A．F-
B．NH3
C．H2O
D．Na+

参考答案：A

本题解析：OH-的质子数和电子数分别是9和10。选项A～D中的质子数和电子数分别为9和10、10和10、10和10、11和10.所以答案选A。

本题难度：简单