1、填空题  （第（1）小题每空1分，其余每空2分，共12分）
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A??B??C??D?
（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程___； 用电子式写出C2B化合物的形成过程___；
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式________;C2B2与CO2反应的化学方程_____。

参考答案：（1）H ?O ?Na ?Cl?（写名称不得分）
（2）? H? + ?O ?+ ?H? H? O? H ；?
?
? Na? +? O? +? Na?[? O? ]（未标电子转移方向可不扣分）

MnO2

本题解析：“B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则B的核外电子排布为2 6或2 8 6
再结合“A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物，C＋具有与氖原子相同核外电子排布”，得：A是氢元素、B是氧元素、C是钠元素；D的核外电子排布为2 8 7，所以D为氯元素；

本题难度：简单

2、填空题  a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是
(　　)。
A．原子序数：a＞b＞c
B．d单质最活泼
C．原子半径：a＞c＞d
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

参考答案：C

本题解析：根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是
A.Fe(OH)3胶体
B.Fe(OH)3沉淀
C.FeCl3溶液
D.碘与CCl4

参考答案：A

本题解析：试题分析：按照定义可知分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是A。
考点：分散系
点评：分散系是按照分散质粒子的直径进行分类的，小于1nm的为溶液，1-100nm之间的为胶体，大于100nm的为浊液。熟悉该定义此类问题便不难解决。

本题难度：困难

4、填空题  （11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）D的元素符号?，E的最高价氧化物的水化物的分子式?。
（2）画出B元素的原子结构示意图?。
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号?，它原子核内的中子数是?。
（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次
为：?、?、?。

参考答案：（11分）（1）Si? H3PO4?（2）
（3）? 18
（4）H++OH- = H2O? Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O? Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O

本题解析：三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明一定含有铝元素。根据原子序数大小顺序可知，C是铝，A是第IA元素，所以F是氯元素。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性，因此A的相对原子质量是11.5÷0.5＝23，所以A是钠元素，则B是Mg。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则D是硅。E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，则E是P。

本题难度：一般

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

参考答案：C

本题解析：由题意知X为Mg，Y为Al，Z为Be，R为N，W为O，A、X与Z主要化合价相同，即在同族，元素的原子序数越大，金属性越高，X的原子半径大于Z，金属性X>Z，故A错误；B、R与W在同一周期，越往右酸性越强，W在R右边，氢化物的稳定性越强，即氢化物稳定性R<W，故B错误；C、Y为Al，氧化铝是两性氧化物，能溶于酸也能溶于碱，故C正确；D、氮气非常稳定，无法用其制取二氧化氮，故D错误。

本题难度：一般