1、填空题  工业上制备BaCl2的工艺流程图如下

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2?kJ/mol　①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2?kJ/mol　②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3＝____kJ/mol。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________________________________。

参考答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－
(2)2.7×10－3
(3)172.5
(4)使BaSO4得到充分还原(或提高BaS的产量)；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热可维持反应所需高温

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（　　）
A．10?mL?0.2?mol/LNa2CO3溶液
B．40?mL水
C．50?mL?0.01?mol/L?氯化钡溶液
D．100?mL?0.01?mol/L盐酸

参考答案：A．将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
C．将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
D．将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
显然A中Ba2+的浓度最小，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
A．溶液的pH增大
B．溶液的pH不变
C．溶液中Ca2+数目增多
D．溶液中c（Ca2+）增大

参考答案：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
AB．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故A错误，B正确；
C．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（?）
A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比
B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比
C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，则Ksp（AB2）值为（　　）
A．

参考答案：难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）?A 2+（aq）+2 B-（aq），
AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L-1，c（B-）=ymol?L-1，
则Ksp=c（A 2+）．c2（ B-）=xy2，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单