1、选择题  将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（?）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

参考答案：B

本题解析：加入氯离子或银离子是氯化银的沉淀溶解平衡向逆向移动。故只需比较氯离子或银离子浓度，浓度越大，溶解度越小。故答案B正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

参考答案：D

本题解析：对于在一定条件下的一种难溶性的物质来说，当其在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，各种离子浓度幂指数乘积是一个常数，这个常数就叫做该物质的溶度积常数。由于物质的溶解度受温度的影响，所以Ksp除了与难溶电解质的性质有关外，还收温度的影响。因此正确。B．ZnS、CuS化学式的组成相似，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，说明ZnS的溶解度比CuS大。当ZnS达到沉淀溶解平衡后，向其水溶液中加入含Cu2+的溶液，ZnS电离产生的S2-会与Cu2+结合产生溶解度更小的CuS沉淀。由于消耗了S2-。破坏了ZnS的沉淀溶解平衡，ZnS继续溶解、电离，产生的S2-再反应产生CuS沉淀。经过一定的时间，ZnS逐渐转变为CuS沉淀。沉淀的颜色由白色转变为黑色。因此ZnS在一定条件下可转化为CuS沉淀。正确。C.对于一个确定的物质来说，其溶度积常数Ksp只与温度有关而与离子的浓度无关。正确。D．溶度积常数是物质达到沉淀溶解平衡时，电离产生的各种离子浓度幂指数的乘积。两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同（即结构相似）时，Ksp小的，溶解度一定小，但若结构不相似，Ksp小的，溶解度可能大。错误。

本题难度：一般

3、选择题  某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是


[? ]
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（?）
A．产生的沉淀是AgCl
B．产生的沉淀是AgF
C．产生的沉淀是AgCl和AgF
D．AgF溶于水

参考答案：AD

本题解析：由AgNO3?＋? NaCl ＝ NaNO3＋? AgCl↓
0.01mol? 0.01mol? 0.01mol
所以m（AgCl）＝0.01mol×143.5g/mol＝1.435g
故沉淀为AgCl，AgF溶于水。

本题难度：一般

5、选择题  已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　）
A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
B．加入H20，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D．反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag2S

参考答案：A、氯化银溶解度小于硫酸银，除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好，故A正确；
B、加入H20，沉淀溶解平衡正向进行，故B错误；
C、用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，氯化钠溶液中氯离子抑制程度溶解平衡，平衡左移，可以减少沉淀损失，故C正确；
D、反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl，反应向更难溶的方向进行，说明溶解度：AgCl＞Ag2S，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般