1、选择题  某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H+和产生CO2的物
质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A．1∶2
B．2∶3
C．3∶4
D．4∶5

2、实验题  晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；
③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200 ℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。
请回答：
(1)第一步制取粗硅的化学反应方程式为?。
(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为?。
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是?，装置C中的烧杯需要加热，目的是?。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是?，装置D不能采用普通玻璃管的原因是?，装置D中发生反应的化学方程式是?。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及?。

3、判断题  有三种透明、不溶于水的坚硬固体。A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度是氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色沉淀，此沉淀是一种比H2CO3还弱的酸，干燥后为不溶于水的白色粉末。B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热后，能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A、B、C各为何物，写出有关反应的化学方程式。

4、计算题  普通玻璃的主要成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2
（1）试计算普通玻璃中相当含有Na2O，CaO和SiO2的质量分数各是多少？
（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱、碳酸钙和二氧化硅各多少千克？

5、选择题  

2H4SiO4====H6Si2O7＋H2O所得H6Si2O7分子中Si—O键的数目是
A．4
B．6
C．7
D．8