1、选择题  某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
[? ]
A．蒸发
B．萃取
C．过滤
D．蒸馏

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为______

参考答案：①硝酸钾中有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，故①错误；
②FeSO4溶液中有硫酸铜，FeSO4与铁不反应，硫酸铜能与铁反应，过量的铁粉可过滤除去，故②正确；
③H2中有CO2，H2与氢氧化钠不反应；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液洗气除去，故③正确；
④硝酸钠中有碳酸钙，硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，最后是蒸发，故④正确
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是
A．汽油和柴油
B．溴水
C．硝酸钾和氯化钠的混合物
D．四氯化碳和水

参考答案：A

本题解析：蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，所以选项A可用蒸馏的方法进行分离。溴单质易溶在有机溶剂中，应该通过萃取。硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，则选项C中分离的操作是结晶法；四氯化碳不溶于水，分液即可，答案选A。

本题难度：简单

5、简答题  某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：

参考答案：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，
故答案为：升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；
（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，
其中Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，则1mol该物质中应含有1molFe，则H、O的质量为89-56=33，可知应含有2molO和1molH，化学式应为FeO（OH），
故答案为：Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；
（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+转化为沉淀除去，滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，涉及反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，涉及反应为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2Cr2O7氧化为硫酸，Na2Cr2O7氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，
由方程式可知，Cr元素化合价降低3价，则每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，转移3NA电子，
故答案为：1；3；11；2；1；3NA．

本题解析：

本题难度：一般