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高考化学知识点总结《化学平衡》答题技巧（2019年最新版）(一)
2020-07-28 03:36:59
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1、选择题 可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )
A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0
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2、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．    对该平衡体系加压后颜色加深
C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
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3、选择题 据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 mol?L-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 mol?L-1。下列说法不正确的是
A．反应速率υ(H2)＝0.16mol?L-1?min-1
B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动
C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大
D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25
4、填空题 （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
实验组
| 温度／℃
| 起始量／mol
| 平衡量／mol
| 反应达平衡时间／min
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CO
| H2O
| H2
| CO
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1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 5
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2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
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①实验l中以 CO2表示的反应速率为
。
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将
（变大、变小、不变）
（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)
B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)
C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)
（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为
。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体
mL
5、选择题 对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
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