1、填空题  （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为?，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于?键（填“σ”或“π”）。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第?周期?族，BC2属于?分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于?晶体。

参考答案：(1)1S21S22P4?σ
(2) 二? IVA? ;非极性?原子晶体

本题解析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p6?3s23p3，则D为P元素，
⑴氧（C）原子核外电子数为8，其核外电子排布为1s22s22p4；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，其共价键属于σ键；
⑵当n=2时，B为碳元素，碳元素位于第二周期第IVA族元素；BC2为CO2属于非极性分子；当n=3时，B为硅元素，B与C（氧元素）形成二氧化硅，其晶体属于原子晶体。

本题难度：一般

2、选择题  三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（　　）
A．NCl3晶体为原子晶体
B．分子中N-Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子
D．N-Cl键能大，故NCl3沸点高

参考答案：A．由信息可知，常温下为液体，则NCl3晶体为分子晶体，故A错误；
B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故B错误；
C．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；
D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是（?）