1、填空题 （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为?，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于?键（填“σ”或“π”）。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第?周期?族，BC2属于?分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于?晶体。
2、选择题 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）
A．NCl3晶体为原子晶体
B．分子中N-Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子
D．N-Cl键能大，故NCl3沸点高
3、选择题 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（?）
选项
| 实?验?事?实
| 理?论?解?释
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A．
| SO2溶于水形成的溶液能导电
| SO2是电解质
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B．
| 白磷为正四面体分子
| 白磷分子中P—P间的键角是109°28′
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C．
| 1体积水可以溶解700体积氨气
| 氨是极性分子且由于有氢键的影响
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D．
| HF的沸点高于HCl
| H—F的键长比H—Cl的键长短
4、选择题 下列说法中正确的是
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．共价化合物都是由分子构成的，其熔沸点较低
5、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
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