1、选择题  甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：
2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，有关说法正确的是?
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C．标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移
D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

2、填空题  依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图。 请回答下列问题

（1）电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；
（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为
____________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

3、选择题  下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是
A．锌为负极，锌发生氧化反应
B．铜为正极，但铜不发生反应
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

4、选择题  对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（　　）
A．电子流入的一极为正极
B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化反应的一极为正极

5、选择题  将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）

依据记录数据判断，下列结论中正确的是
A．将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀
B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．在四种金属中丙的还原性最弱
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极