1、选择题  将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中，最节能的是
A．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
B．6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2
C．CO2 + CH4CH3COOH
D．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

参考答案：B

本题解析：光合作用是自然界中碳循环的反应，不需要再人为提供能源，所以是最好、最节能的，因此答案选B。

本题难度：简单

2、实验题  实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A??B?
（2）实验步骤：
连接仪器、?、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是?；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是?；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是?；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性?（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是?

参考答案：（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶
（2）检查装置的气密性
（3）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O?除去SO2气体
②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
③ 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑

本题解析：（1）A : 分液漏斗B：圆底烧瓶 ．（2）?对于有气体参加的反应或制取气体的反应，在装药品之前一定要首先检查装置的气密性。然后才可以进行实验。（3）①Cu与浓H2SO4在加热时发生反应。反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O?。装置D盛有NaHCO3饱和溶液，因为酸性H2SO3> H2CO3所以二者发生反应产生CO2，反应的方程式为NaHCO3+ SO2= NaHSO3+ CO2，装置E中盛有酸性KMnO4溶液，能把SO2氧化为硫酸，但是与CO2不发生反应。所以装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去为完全反应SO2气体。②如果碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，则酸性H2CO3> H2SiO3把CO2通入到Na2SiO3的溶液中就会发生反应：CO2+H2O +Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3↓。看到实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。③因为元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。但是H2SO3不是S的最高价含氧酸。因此不能依据试管D中的实验现象，证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管D中若通入的SO2少量，发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑；或若通入的SO2足量，发生反应的两种方程式是SO2+HCO3-= HSO3- +CO2↑。

本题难度：一般

3、选择题  某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可以表示为nZnO*SiO2,则n值等于?

参考答案：C

本题解析：由题意得：
nZnO·SiO2 ～ nZn
81n+60?65n
100%? 58.6%
(81n+60)∶65n=100%∶58.6%
n=2

本题难度：简单

4、选择题  微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoxFe3-xO4+x若x值为0.5，则下列说法正确的是（?）
A．含有Co3+、Fe3+
B．含有Co3+、Fe3+、Fe2+
C．其中Co3+与Fe2+的物质的量之比为1∶1
D．其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1∶4

参考答案：A

本题解析：当x=0.5时，磁性材料的化学组成为Co0.5Fe2.5O4.5，根据选项分析Co为+3价，再根据化合物中正负化合价代数和为0,可确定Fe为+3价。

本题难度：简单

5、计算题  有一铅锡合金质量为100g，完全氧化后得到氧化物的混合物质量为116g，求合金中铅、锡的质量分数各为多少？

参考答案：合金中铅、锡分别占56.8％、43.2％

本题解析：解法一：
　　分析：设100g铅锡合金中含锡xg，则含铅（100-x）g。①Sn氧化后的稳定产物是SnO2（＋4价氧化物稳定），Sn的相对原子质量为
　　
　　Pb氧化后的稳定产物是PbO（＋2价氧化物稳定）， Pb的相对原子质量为207，PbO的式量为223，（100-x）g Pb氧化生成的PbO质量必
　　
　　因为SnO2与PbO质量共为116g，故可列一元一次方程，解方程求出Sn、Pb质量。
　　[解] 设100g锡铅合金中含锡xg，含铅为（100-x）g。
　　根据化学式所表示的元素质量分数及题意，列代数方程式：
　　
　　解得x=43.2（g）
　　100-x=100-43.2=56.8（g）
　　
　　答：合金中锡、铅质量分数分别为43.2％、56.8％
　　解法二：
　　分析：此题利用物质的量计算也很方便。设100g合金中含xg，含铅为（100-x）g
　　
　　
　　将SnO2与PbO由物质的量换算成质量，质量和为116g。
　　解：设100g锡铅合金中含锡为xg，含铅为（100-x）g
　　Sn的物质的量=SnO2的物质的量
　　
　　Pb的物质的量=PbO的物质的量
　　
　　SnO2与PbO质量和为116g
　　
　　解得 x=43.2（g）
　　（锡的质量）
　　100-x=56.8（g）
　　（铅的质量）

本题难度：简单