1、填空题  （9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	KMnO4浓度 ／mol·L－1	H2C2O4浓度 ／mol·L－1	实验目的
①	298	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	为以下实验做对照
②	?	?	?	?
③	?	?	?	探究浓度对反应速率的影响

2、选择题  反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）

3、选择题  下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是
[? ]
　 　 金属（粉末状）物质的量（mol）　 酸的浓度及体积　 　 反应温度(℃)
A．　 　 　 　 Mg，0.1　 　 　 　 　 8mol·L-1，硝酸10mL　 　 　 60
B．　 　 　 　 Mg，0.1　 　 　 　 　 3mol·L-1，盐酸10mL　 　 　 60
C．　 　 　 　 Fe，0.1　 　 　 　 　 3mol·L-1，盐酸10mL　 　 　 60
D．　 　 　 　 Mg，0.1　 　 　 　 　 3mol·L-1，硫酸10mL　 　 　 60

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

5、选择题  下列过程需要增大化学反应速率的是(　　)。
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．塑料老化
D．工业合成氨