1、填空题  按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出2个）：______________。
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出1个）：___________________；
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B-的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是______
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙?B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙?D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为______．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为______．

参考答案：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，
（1）Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4
，二者结构相似，都可以形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4，
故答案为：B；
（3）同周期自左而右第一电离能增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Si＜C＜N，
故答案为：Si＜C＜N；
（4）非金属性Si＜C＜N＜O，非金属性越强，电负性越大，故电负性最大元素是O元素，电负性最小的非金属元素为Si，二者形成的化合物为SiO2，故答案为：SiO2；
（5）C元素的一种氢化物相对分子质量为28，该氢化物为C2H4，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，故分子中有5个σ键、1个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，乙烯与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中，负极发生氧化反应，乙烯在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为：
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O，故答案为：5：1，C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______．
（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为______；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为______mol．
（4）写出实验室制备BA3的化学方程式______．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式______．
（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是______．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）______．

参考答案：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，C的原子序数小于11，则C为O元素；四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体，Na是固体，所以B形成的单质为气体，B与C为同一周期，原子序数B＜C，则B为N元素．
由分析可知：A为H元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素．
（1）D为Na元素，质子数为11，有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；
（2）A为H元素，C为O元素，两元素形成的化合物为H2O、H2O2，H2O2分解生成H2O，所以X是H2O2、Y是H2O，H2O2是共价化合物氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，H2O2的电子式为



，故答案为：



；
（3）Y是H2O，D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，则D与C形成的化合物是Na2O2，反应方程式为2?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；由方程式可知，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，物质的量之比为1：1，每生成1molO2转移2mol电子，所以有1mol电子转移，生成O2的物质的量为1mol×12=0.5mol，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；0.5；
（4）BA3的是NH3，实验室制取NH3的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O，
溴具有强氧化性，NH3通入溴水中可发生反应，生成单质为N2，生成的盐为NH4Br，反应离子方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-；
（5）B2A4为N2H4，N2H4燃烧生成H2O和N2，以N2H4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．负极发生氧化反应，N2H4在负极放电生成N2和H2O，该电池负极反应是N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体为氯气和氢气，混合气体的物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol，由2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，生成的氯气和氢气的物质的量相等为0.005mol，所以生成的氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以c（OH-）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，所以c（H+）=10-1410-1=10-130.1mol/L，所以溶液PH=-log10-13=13，故答案为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O；13．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，C燃烧时使火焰呈现黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A______?B______?C______?D______
（2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为______
（3）D在周期表中的位置______，
（4）9克A单质充分燃烧后的产物通人1L?1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为______．
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
______．

参考答案：（1）C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O、E为Na2O2、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，则A为C．
故答案为：碳，氧，钠，硫；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）硫元素在第三周期，ⅥA主族，故答案为：第三周期 第VIA族；
（4）9g碳完全燃烧生成0.75mol二氧化碳，通入含1mol氢氧化钠的溶液中，0.5molCO2与NaOH反应生成0.5molNa2CO3，剩余0.25molCO2与0.25molNa2CO3反应生成0.5molNaHCO3，故答案为：0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3；
（5）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，
反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） ?△?.? CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓） ?△?.? CO2↑+2SO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（　　）
A．硫
B．砷
C．硒
D．硅

参考答案：根据题意，R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，设R元素的化合价为a，则a+（-2）×3=0，解得a=+6，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；又因为，R元素的原子核外有4个电子层，根据电子排布规律，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6，一共有34个电子．根据质子数=核电荷数=核外电子数，故R元素为34号元素．34号元素为硒元素，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单