1、简答题 500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L?CO2完全反应生成正盐.试计算:
(1)生成正盐的物质的量.?
(2)原溶液中NaOH的物质的量浓度.
2、选择题 下列叙述正确的是
①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2
3、选择题 下列物质中与相同物质的量的乙炔充分燃烧所消耗O2的量相等的是( )
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙醛
4、选择题 下列有关化学用语的使用正确的是(?)
A.CH4分子的比例模型:
B.NH3的电子式:
C.Cl-的结构示意图:
D.CO2的结构式:O=C=O
5、填空题 (16分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+?、Fe3+的氧化性、还原性,并对实验结果加于应用。
(1)兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析,对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设:
假设一:Fe2+具有?性;
假设二:Fe2+具有?性;
假设三:Fe3+具有?性;
(2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
探究内容
| 实验方案
| ?实验现象
| 写出下列离子方程式
|
探究Fe2+具有还原性
| 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量?
| 溶液先不变红, 后变为血红色
| ①Fe2+发生的反应:
|
探究Fe3+具有氧化性
| 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量?后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
| 溶液不变为血红色
| ②Fe3+发生的反应:
|
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为:?。
(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应的离子方程式是:?。