1、实验题  （满分12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:

参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分）;
（2）①酸式 （1分），?②锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度（2分）；
红色刚好变成无色且30秒钟内不恢复原色（1分）。
⑶ 0.201 （2分）,? 94.6%（2分）;?
⑷ ①偏低（1分）,?② 偏低（1分）。

本题解析：（1）考查常见的基本实验操作。准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
（2）滴定管分为酸式和碱式两种滴定管。盐酸应放在酸式滴定管中。在滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液终点的颜色变化为溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色。
（3）两次实验中消耗盐酸的体积分别是20.20ml和20.00ml，所以平均值为2010ml，因此氢氧化钠的浓度是。所以样品的纯度是
。
（4）若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，说明盐酸不足，测定结果偏低。若滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，所以消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏低。

本题难度：简单

2、填空题  人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
?▲?（一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是?▲?。
A．HSO3-
B．NH4+
C．OH-
D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-