参考答案：(1)弱? HAH++A-
(2)B?
(3)<? <? 9? 1×10-9
(4)测0.1mol/L HA 的PH,若PH=1为强酸, 若PH>1为弱酸.(答案合理即可)

本题解析：（1）25℃时，Kw=10-14，由＝1010得c(H+)="0.01" mol·L－1，c(HA)=" 0.1" mol·L－1，所以HA是弱酸。
（2）=，稀释HA的过程中，c(A-)减小、K(HA)不变，增大，A错误；=，稀释过程中c(H+)减小、K(HA)不变，减小，B正确；c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw随温度变化而变化，c(H＋)·c(OH－)不变，C错误；稀释HA过程中，c(H+)减小、c(OH-)增大，D错误。
（3）①若HCl和HA加水稀释相同的倍数后盐酸pH大，要使pH相同，HA需再稀释，所以HA中加入水多。
②盐酸中加少量氯化钠固体，pH不变；HA中加少量NaA固体，HA电离平衡向左移动，c(H+)减小，所以HA溶液pH大。
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液中c(OH-)==0.001mol/L，c(H+)=10-9mol/L，pH=9。
④pH=3的HA溶液中c(OH-)=10-9mol/L，由水电离出的c(H+)=10-9mol/L。
（4）证明HA是弱酸方法很多。如可测定0.1mol/LHA溶液pH，若pH=1，则为强酸，若pH>1，则HA为弱酸；测定0.1mol/LNaA溶液pH，若pH=7，由HA为强酸。若pH>7，则HA为弱酸；比较同温度、同浓度HA与盐酸导电性等。
点评：常温下，水的离子积为10-14，中性溶液pH=7。100时水的离子积为10-12，此时pH=7的溶液不呈中性，而是呈碱性。

本题难度：简单

4、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（?）。
A．
B．26M3＋
C．
D．

参考答案：C

本题解析：选项A，HCl抑制H2O的电离；选项B，Fe3＋水解促进H2O的电离；选项C，Cl－对H2O的电离无影响；选项D，CH3COO－水解促进H2O的电离。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：?=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(? )
A． C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B． C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C． C（B+）=C（A-） + C(HA)?
D． C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）

参考答案：B

本题解析：常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，所以HA是弱酸。又因为=10-12，所以根据水的离子积常数可知，溶液中OH－物质的量浓度是0.1mol/L，这说明BOH是一元强碱。二者混合后恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解显碱性，因此A、D正确，B不正确。C符合物料守恒，正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出酸碱的强弱，然后灵活运用即可。

本题难度：简单