1、选择题  分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物
⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②
B．①③④
C．②③⑤
D．②⑤⑥

参考答案：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故①错误；
②是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，故②正确；
③根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，溶液导电能力取决于离子浓度，故③错误；
④一般根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物，故④错误；
⑤氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；
⑥根据反应的吸放热情况将化学反应分为放热反应和吸热反应，故⑥正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于
A．盐
B．有机物
C．碱
D．氧化物

参考答案：A

本题解析：纯碱是碳酸钠，属于盐。

本题难度：简单

3、填空题  请按要求回答下列问题。
(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱（各不少于3种）
强酸：____________________________。
强碱：____________________________。
(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有_____________________（不少于3种）；属于化合物的有___________________（不少于3种）。
(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明： ①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3共性________； 举例_______________________。
②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性________； 举例________________________。
③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，( NH4)2S 共性________； 举例________________________。

参考答案：(1)HCl H2SO4 HNO3；NaOH KOH Ba(OH)2
(2)Cl2 Br2 O2； HNO3 HClO KMnO4
(3)①都能与碱反应；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·2H2O
②都能与酸反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③既能与强酸反应，也能与强碱反应；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是
[? ]
①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物　③能电离出H＋的化合物都是酸　
④能电离出OH－的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　
⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部?
B．⑤⑥
C．③④?
D．①②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关物质分类或归类正确的是
A．酸性氧化物：SO2、NO2、CO2、SiO2
B．非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢
C．电解质：氯化铝、胆矾、无水酒精、硫酸钡
D．离子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2、CaC2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般