1、填空题  乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。
（3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的π键数目为_______。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。

（5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。
（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。

2、选择题  在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
A．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
B．2Na2O+2H2O=4NaOH
C．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

3、填空题  溴化碘的化学性质类似于卤素单质，试回答： ?
(1)溴化碘的电子式是____，它是由____（填“极性”或“非极性”）键形成的分子。?
(2)溴化碘可以与镁反应生成溴化镁与碘化镁，该反应中氧化产物是_____________，还原产物是______________。 ?
(3)溴化碘可以与水反应（同Cl2与水的反应相似），写出该反应的化学方程式________________________，其中生成的含氧化合物的电子式为________________。

4、选择题  下列叙述中正确的是
[? ]
A.在极性分子中不可能存在非极性键
B.在离子晶体中不可能存在极性键
C.在原子晶体中可能存在离子键
D.含有共价键的晶体可能是离子晶体

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
D．由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子