1、选择题  一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)减大；
B．正确，加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO―水解c(CH3COO－)减小
C．不正确，稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小；
D．不正确，加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

本题难度：一般

2、选择题  为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2：1，可向溶液中加入少量（　　）
A．氢氧化钠溶液
B．硫酸
C．盐酸
D．硫酸钠溶液

参考答案：A、加入氢氧化钠溶液会促进铵根的水解，减少铵根离子，c（NH4+）和c（SO42-）之比小于2：1，故A错误；
B、加入硫酸能抑制铵根离子的水解，但加入了硫酸根，不能确定c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2：1，故B错误；
C、加入盐酸，抑制铵根离子的水解，使c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2：1，故C正确；
D、加入硫酸钠溶液，增加了硫酸根，c（NH4+）和c（SO42-）之比更小于2：1，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氯化铁水解的离子方程式为　　　　?　，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　?　。同时有红褐色沉淀生成,其原因是　　　?　。

参考答案：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe（OH）3；2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；碳酸钙消耗了H＋，使Fe3＋水解平衡向右不断移动，造成Fe（OH）3不断增加，至出现红褐色沉淀。

本题解析：氯化铁溶液中Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe（OH）3；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，是由于Fe3＋水解造成的酸性与碳酸钙反应的结果，即2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；碳酸钙消耗了H＋，使Fe3＋水解平衡向右不断移动，造成Fe（OH）3不断增加，至出现红褐色沉淀。

本题难度：一般

4、填空题  常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：

参考答案：(1)若a＝7，HA为强酸，若a＞7，HA为弱酸
(2)否 c(A-)＝c(Na+)
(3)弱c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
(4)10-5

本题解析：甲实验中酸和碱恰好完全反应生成NaA盐溶液，若a＝7，HA为强酸，若a＞7，HA为弱酸。乙实验中如果HA为强酸，c＝0.2 mol·L-1，若HA为弱酸，c＞0.2 mol·L-1。pH＝7说明溶液显中性，c(H+)＝c(OH-)，由电荷守恒可知，c(A-)＝c(Na+)。丙组实验时HA过量的情况下混合液显碱性说明HA为弱酸。混合溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。常温下KW＝10-14，所以当混合溶液的pH＝9时，由水电离的。

本题难度：简单

5、选择题  等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（?）
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3

参考答案：C

本题解析：NH4+在水溶液中发生水解反应：NH4++H2O NH3?H2O+H+，水解程度越小，NH4+的浓度就越大，NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离产生的H+抑制NH4+的水解，NH4Cl、NH4NO3没有其他离子影响，NH4HCO3为弱酸的酸式盐，显碱性，促进NH4+的水解，故NH4HSO4中NH4+浓度最大，C项正确。

本题难度：一般